1、选择题  将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）　　
A．等于0.3摩
B．小于0.3摩
C．大于0.3摩，小于0.6摩
D．以上结论都不正确

参考答案：C

本题解析：50毫升12mol/L盐酸中；MnO2和盐酸反应的方程式为：，理论上0.2摩MnO2参加反应需消耗CL—的物质的量0.4mol，反应完成后溶液中；实际上，随着反应的不断进行，盐酸会逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以选项C比较接近；

本题难度：一般

2、选择题  海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是

A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化
C．海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质
D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

参考答案：B

本题解析：A、海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，正确；B、海水制盐是物理变化，但发展氯碱工业是电解饱和食盐水，产生了新物质有氯气、氢气单质、氢氧化钠生成，发生化学变化，错误；C、海水中的溴元素以溴离子形式存在，所以海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质，再将溴吹出，正确；D、氧化镁的熔点较高，所以工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，正确，答案选B。

本题难度：一般

3、实验题  （10分）在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）。图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15 mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液。

（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为?
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格。

??

参考答案：
(2)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
D．漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果

参考答案：D

本题解析：A、灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，A正确；B、氯气能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，因此久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；C、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙，C正确；D、漂白粉放入稀盐酸中产生次氯酸，会增强漂白效果，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是
[? ]
A．AgNO3溶液?
B．NaNO3溶液?
C．NaCl溶液?
D．K2SO4溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单