1、填空题  在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

(1)求b、e的值：b=___，e=____。
(2)计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为___；80℃该反应的化学平衡常数K 为____。
(3)改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）____。
A．向混合气体中再通入N2O4
B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂
D．降低温度
(4)如果在80℃时，将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(5)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

2、选择题  在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是
A．升高反应温度
B．增大盐酸的浓度
C．将小锌粒换成大锌粒
D．在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液

3、选择题  将CoCl2溶解于盐酸中可以形成，在溶液中存在下面的化学平衡：

下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小