参考答案：（1）2.0 ； （2）①②④③⑤；  （3）C；  （4）重新配制。

本题解析：
试题解析：（1）100mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；（2）配制100mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以实验操作步骤的正确顺序为①②④③⑤；（3）容量瓶上标有的标记是温度、刻度线、容积，所以无需标有的是浓度；（4）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度则应该重新配置。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体
C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低
D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

参考答案：C

本题解析：A、量筒量取浓硫酸时，不应该将量筒的洗涤液转移到容量瓶中，否则浓度偏高，A不正确；由于容量瓶的规格没有480ml的，因此需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则应该使用500ml容量瓶配制溶液，则需要硫酸铜固体的质量是0.1mol/L×0.5L×160g/mol＝8.0g，B不正确；C、使用托盘天平称量固体药品时左码右物，则实际称量的固体质量可能偏小，所以可能会导致所配溶液浓度偏低，C正确；D、容量瓶在使用前不须用待配溶液润洗，否则浓度偏高，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是
A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1科网

参考答案：D

本题解析：温度不变，浓度也不变，所以密度也是不变的，A不正确。根据可知，选项B是不正确。密度增大，溶液的浓度也增大，所以选项C不正确，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  a mol Na2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
A．
B．
C．
D．