1、简答题 某同学在实验室中称取20gNaOH固体,来配制500mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液.
(1)该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有______;
(2)下列有关实验操作,正确的是______;
A.称量氢氧化钠固体时,要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中
C.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线
D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(3)玻璃棒在该实验中的作用有①______?②______.
2、简答题 实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液.实验步骤大致有:
A.在天平上称出______g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解.
B.把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中.
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中.
D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处,改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切.
E.将瓶塞塞紧,充分摇匀.
F.将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶.
(1)请填写上述空白处.
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号).
a.某同学定容时观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.B操作时将少量液体洒到外面
e.容量瓶用前内壁沾有水珠
(3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL.计算所需浓硫酸的体积为______mL,在实验时应用______量取浓硫酸.
3、选择题 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时,必须用到的仪器是( )
A.分液漏斗
B.烧瓶
C.容量瓶
D.蒸发皿
4、选择题 (4分)已知Na2SO3易被空气氧化变质,欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。取实验室里Na2SO3样品63g,溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na2SO3溶液用0.4mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时,用去40mL酸性KMnO4溶液(已知:5SO32-+2MnO4-+6H+?5SO42-+2Mn2++3H2O)。则实验室里的Na2SO3的纯度为多少?
5、简答题 配制100mL0.5mol?L-1的NaCl溶液,试回答下列问题.
(1)计算:需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______.
(2)某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘,必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡.
(3)配制方法如下:
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处.
②在烧杯中加入少量蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶.
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中.
试用以上编号排列正确操作步骤:______.
(4)在配制过程中(其他操作都正确),下列操作,其中会引起所配溶液浓度偏高的有______(填代号).
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水?②转移时,有部分溶液洒在外面
③转移后,没有洗涤烧杯?④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出⑤定容时,俯视刻度线?⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.