1、填空题  黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100?0g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020?0?mol/L的K2Cr2O7
标准溶液滴定至终点，消耗，K2Cr2O7溶液25.00?mL。 ?
已知：SO2+2Fe3+?+2H2O=SO42-?+2Fe2+?+4H+ ?Cr2O2-?+6Fe2+?+14H+=2Cr3+?+6Fe3+?+7H2O?
(1)样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）____________________。 ?
(2)若灼烧69?FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.8?3kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
________________________。 ?
(3)煅烧10?t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______L，制得98%的硫酸质量为_______t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。

参考答案：(1)90.00%
(2)SO3(g)?+?H2O(1)=H2SO4(1)?;?△H=-130.3?kJ/mol
(3)3.36×106；15；3.43×107

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  2005年我国成功发射“神州”六号载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量的热。已知12．8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式____________________。

参考答案：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l） △H=－817.625kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

参考答案：（1）Na＞Al＞O……（2分）
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (H4SiO4) ……（2分）
（3）NaOH或NaClO……（2分）
（4）2Mg + CO22MgO + C……… （2分）
（5）2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑………（2分）
（6）CH4－8e－ ＋10OH－=CO32－ ＋7H2O………（2分）
（7）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H=－867 kJ·mol－1 … （2分）

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，则
（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则原子半径：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或NaClO。
（4）由②和④组成的化合物可以是二氧化碳或一氧化碳，⑤的同周期相邻主族元素的单质是镁，镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C。
（5）⑥单质是铝，与⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2↑。
（6）①②组成最简单的有机物是甲烷，甲烷作为燃料电池中甲烷在负极通入，所以在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式为CH4－8e－ ＋10OH－=CO32－ ＋7H2O。
（7）已知①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－574 kJ·mol－1、②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=－1160 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知（①+②）÷2即得到CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式，即CH4(g) ＋2NO2(g)=N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)，所以该反应的反应热△H=（－574 kJ·mol－1－1160 kJ·mol－1）÷2=－867 kJ·mol－1。
考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用

本题难度：困难

4、填空题  （1）常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱                       
（2）已知25°C时：
                     
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L
氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ，写出氢氟酸电离的热化学方程式
                                              

参考答案：HCl 、HX、HY、HZ
   △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol

本题解析：（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，所以根据钠盐的pH的相对大小可知，盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱HCl 、HX、HY、HZ。
（2）反应中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的热量0.5akJ。则根据盖斯定律可知，1mol氢氟酸电离吸热是(57.3－0.5a)kJ，因此热化学方程式为   △H==+(57.3－0.5a)kJ/mol

本题难度：一般

5、选择题  下列热化学方程式中，正确的是（ ? ）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3?kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3?kJ?mol-1
B．一定条件下，将0.5?mol?N2和1.5?mol?H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6?kJ?mol-1
C．在101?kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8?kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6?kJ?mol-1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3?kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单