高中化学必备知识点《化学反应与能量》考点强化练习（2019年押题版）(四) 2019-03-14 22:40:16 【大 中 小】 1、选择题  下列变化过程，属于放热过程的是 ①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释； ④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；     ⑥弱酸电离； ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2?8H2O混合搅拌． A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤ 参考答案：D 本题解析：液态水变成气态水需要克服分子间作用力，需要吸收能量，所以吸热；电离的过程是吸热过程；铵盐与碱反应也是常见的吸热反应；放热反应通常有：酸碱中和反应，燃烧反应，浓硫酸的稀释，氢氧化钠溶解 考点：考查化学反应与能量变化相关知识 本题难度：一般 2、选择题  能用键能大小解释的事实是 A．硝酸比磷酸易挥发 B．金刚石的熔点比晶体硅高 C．惰性气体一般很难发生化学反应 D．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态 参考答案：B 本题解析：AD与分子间作用力有关系，稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，和键能无关。金刚石和硅都是原子晶体，含有的共价键越强，熔沸点越高，B正确。答案选B。 本题难度：一般 3、选择题  下列推论正确的是： A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2 B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H="+1.9" kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是(    )
A．自发反应在恰当条件下才能实现
B．所有的化学反应都有能量变化
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

参考答案：D

本题解析：使用催化剂不会提高反应物的转化率，只能提高或降低反应的速率。故D错误。
考点：化学反应与能量
点评：本题每一个小题对应一个化学基本知识点，题眼在于D选项中催化剂对化学反应的影响。

本题难度：一般

5、填空题  为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　。 
（2）已知化学键的键能为：

化学键	H—H	N—H
键能/( kJ·mol-1)	436	391	945

又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为　　　　。 
（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-393" kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH="-2" 599 kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为　　　　。 

参考答案： （1）2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH="-1" 452．8 kJ· mol-1
（2）-93；（3）+227．7 kJ· mol-1

本题解析： （1）5 g甲醇完全燃烧放出113．5 kJ的热量，则1 mol甲醇完全燃烧放出726．4 kJ的热量。
（2）ΔH="945" kJ·mol-1+436 kJ·mol-1×3-391 kJ·mol-1×6="-93" kJ·mol-1，所以a=-93。
（3）①×2+②÷2-③÷2，得2C(石墨，s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=+227．7 kJ·mol-1。
考点：化学反应热的计算

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学必考知识点《与量有关的..