高中化学必备知识点《化学反应与能量》考点强化练习（2019年押题版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《化学反应与能量》考点强化练习（2019年押题版）(六)

2019-03-14 22:40:16 【大中小】

1、简答题下列五种物质中①Ar?②H2O2?③NH4NO3?④KOH?⑤Na2O2?⑥CaCl2只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是______，不存在化学键的是______．（填写序号）

参考答案：①Ar为单原子分子，不存在化学键；
②H2O2为非金属元素组成的共价化合物，只存在共价键；
③NH4NO3为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；
④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；
⑤Na2O2为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；
⑥CaCl2为离子化合物，只存在离子键，
故答案为：②；⑥；③④⑤；①．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题．

2,4,6

参照反应Br+H2

HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（?）

A．该反应的△H=+（E1-E2）kJ/mol
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

参考答案：A

本题解析：加入催化剂，该化学反应的反应热不变．反应物总能量低于生成物总能量．升高温度可同时增大正逆反应速率。

本题难度：简单

3、选择题下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．KOH
B．CaCl
C．HO
D．NaCl

参考答案：A

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，氢氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有共价键，氯化钠中含有离子键，答案选。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确离子键和共价键的含义、判断依据，并能结合题意灵活运用即可，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）
A．S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2
B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2
D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

参考答案：D

本题解析：A、S(s)完全燃烧比S(g)完全燃烧放出的热量少，所以△H1 >△H2，错误；B、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多，△H1 >△H2，错误；C、CO的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以△H1 >△H2，错误；D、氢气的量越多，生成HCl（g）放出的热量越多，所以△H2>△H1，正确，答案选D。
考点：考查化学反应热效应的比较

本题难度：一般

5、选择题碘与氢气反应的热化学方程式为：
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=" -" 9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=" +" 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是
A．反应①的产物比反应②的产物稳定
B．I2(s)I2(g)ΔH=" +" 17.00 kJ·mol-1
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

参考答案：C

本题解析：A、同一种物质在相同条件下，能量一样多，A错误；B、利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错误，C项正确；D、反应是可逆反应，反应物不能完全转化，放热达不到9.48 kJ，D错误。答案选C。
考点：考查化学反应热的计算。

本题难度：一般

首页上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页尾页 6/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高考化学必考知识点《与量有关的..