参考答案：B

本题解析：A．3g H2是1.5mol
B．64g O2是2mol
C 标况下，水是液体。
D．71g Cl2是1mol
所以，标况下体积最大的是B

本题难度：一般

3、选择题  将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是

参考答案：B

本题解析：A、根据2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑，生成Na2CO3的质量为21.6g，O2的摩尔质量是32g·mol-1，错误；B、生成标准状况下O2的体积为2.24L，正确；C、O2的摩尔质量是32g·mol-1，错误；D、生成Na2CO3的质量为21.6g，错误。

本题难度：一般

5、计算题  （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

参考答案：⑴87%? ⑵0.4mol? ⑶287g

本题解析： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1? 4? 1? 1?
xmol? ymol? zmol?
计算可知：x=0.2mol? y=0.8mol? z=0.2mol
MnO2的质量分数=
被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，所以被氧化的HCl为0.4mol
溶液中有n(Cl-)=0.4mol，所以产生氯化银的质量为0.4mol×143.5g/mol=287g
答：略
点评：本题是典型的通过物质的量计算的习题，对提高学生的计算水平有很大帮助。尤其近几年高考中化学已经出现书写计算过程的考题了，对于书写计算过程更应该注重步骤的完整。

本题难度：一般