1、选择题 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（?）
A．本质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑
B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
D．本质是：M – ne- = Mn+[
参考答案：D
本题解析：金属腐蚀的本质是失去电子，生成金属阳离子，被氧化的过程，答案选D。
本题难度：简单
2、选择题 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变
成浅绿色
D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
参考答案：D
本题解析：A．金属性：Fe>Cu，所以发生：Fe+Cu2+= Fe2++Cu。正确。B．该装置为原电池，铁作负极，铜作正极，电子由铁经导线流向Cu电极，在Cu电极上发生反应：Cu2＋＋2e－=Cu。正确。C．通过A、B的分析发现：无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色。正确。D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，该装置为电解池，a 是阳极， b是阴极。Cu2＋向负电荷多的铁电极方向移动。错误。
本题难度：一般
3、填空题 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为?，发生的电极反应为?；
(2)电池正极发生的电极反应为?；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是?，反应的化学方程式为?；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是?。
参考答案：（1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+
（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应
本题解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。
（1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+?
（2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2 + 4 e－ = 4Cl－ + S + SO2
（3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应
本题难度：一般
4、选择题 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是
A.a>b>c>d
B.b>a>d>c
C.d>c>b>a
D.b>d>a>c
参考答案：B
本题解析：试题分析：a、铁的吸氧腐蚀，原电池中铁为负极，加速其腐蚀；b、原电池中铁做负极，铁与硫酸反应，腐蚀速率大于a；c、铁做阴极，外加电源的阴极保护法，不会腐蚀；d、牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，但效果没有c好。所以腐蚀速率判断为b>a>d>c，B正确。
考点：考查电化学知识。
本题难度：困难
5、选择题 在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A．纯镍作阳极
B．阳极发生还原反应
C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e—== Ni
D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥
参考答案：D
本题解析：考查电解池的应用。提纯镍时，粗镍作阳极，失去电子，发生氧化反应。纯镍作阴极，得到电子，发生还原反应。含有镍离子的溶液作电解质溶液。根据氧化性顺序可知镍的金属性强于铜的，而弱于镍的。所以粗镍中含有的杂质铜和铂等形成阳极泥。因此正确的答案是D。
本题难度：简单
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