1、推断题  主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；________________________________________。
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；_____________________________________ ___。
(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。________________________________________。

参考答案：(1)R为K元素，Q为F元素。
(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。
(3)90.9g

本题解析：(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。
R2O＋H2O?===　　2ROH
2M＋16　　　　　2(M＋17)
4．7g　　　　　　x

w(ROH)＝×100%＝5.6%
M＝39。则R原子核内质子数为39－20＝19，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为－1价元素，为ⅦA族，则Q为F。
(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。
(3)K2O　　＋H2O===2KOH
94g　　　18g　　　2mol
4．7g　　m(H2O)　n(KOH)

共需水：0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。
点评：本题考查的是元素周期表的应用和化学计算的性质，题目难度中，考查学生对周期表的掌握程度及化学计算的能力。

本题难度：一般

2、选择题  据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（?）
A．32
B．67
C．99
D．166

参考答案：A

本题解析：中子数与质子数分别为99、67该同位素原子核内的中子数与质子数之差为32

本题难度：简单

3、填空题  （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A?，D?，E?。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
?。
③ 写出A2D的电离方程式：?，?。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N? P? AS ?;O? S? Se分别是VA族、VIA族连续三元素。?
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 ?H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度?。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

参考答案：（1）①H? S? K?②Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O?③H2S ?H+ + HS-
HS-?H+ + S2-?（2）①<?②4?③c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)

本题解析：（1）A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，令B、D质子数分别为x、y，则x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B为钠元素，D为硫元素；C的单质跟足量盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为铝元素；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，E形成+1价离子，离子核外有18个电子，则E为钾元素。①由分析可知，A为H，D为S，E为K。②B、C的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，二者相互反应的离子方程式为OH-﹢Al（OH）3=AlO2-﹢2H2O；③H2S 的电离方程式为H2S ?H+ + HS-?HS-?H+ + S2-；(2)①根据同主族元素性质递变规律：同主族元素最高价氧化物水化物的酸性由上到下逐渐增强知：酸性强弱 H3AsO4 <H3PO4。②S位于VIA族，最高正价为+6价，负价为-2价，代数和为4；根据同主族元素由上到下单质与氢化合越来越难知在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小；③将SO2气体通入溴水恰好完全反应离子方程式为Br2 + SO2 +2H2O=2Br- + 2H+ + SO42-，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)。

本题难度：一般

4、选择题  下表列出短周期8种元素的部分性质，有关叙述不正确的是 (? )

参考答案：C

本题解析：②号与⑦号元素都是碱金属元素，②在⑦上边，②号元素的原子半径小，A正确；④号与⑥号元素都是第ⅤA族元素，⑥在④上边，⑥号元素原子序数小，B正确；②号与③号元素若在同一周期，则②号元素原子半径应该大于③号元素原子半径，C错；⑤号元素最高价氧化物对应的水化物是HClO4。

本题难度：一般

5、填空题  (共7分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___?_，B是___?_，C是__?__，D是_?___，E是_?___，F是____?，G是____?

参考答案：A：K? B：Cu? C：Ag? D：Zn? E：Sn ?F：Pt? G：Fe

本题解析：考查金属性强弱比较。根据①可知A的金属性最强，所以A是K。根据③可知C的金属性强于F的。根据④可知，金属性是D强于G。根据⑤可知，金属性是E小于G。又因为G易生锈，所以G是铁，因此根据②可知，D是Zn，E是Sn。根据⑥可知B的金属性强于C，所以根据②可知Cu，C是Ag，F是Pt。

本题难度：一般