1、填空题  （12分）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：

（1）若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。
（2）若总反应是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，则可以做负极材料的是________，
负极上发生的电极反应是________________________。
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；
若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是____（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_______________________________。

参考答案：（1）2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu；（2）Fe，Fe-2e-=Fe2+；
（3）Mg-2e-=Mg2+ ，正极，2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

本题解析：（1）根据原电池的工作原理，能与电解质溶液反应的，作原电池的负极，两者都反应的，活泼性强的作负极，锌作负极，铜作正极，H+在正极上得电子转变成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，如果换成硫酸铜溶液，正负两极不变，铜离子在正极上得电子，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；（2）根据原电池工作原理，负极上化合价升高，被氧化，则Fe作负极，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+；（3）两者都与稀硫酸反应，金属性强的作负极，Mg比Al活泼，Mg作负极，电极反应式：Mg-2e-=Mg2+ ，如果换成氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应，而镁不与反应，则铝作负极，镁作正极，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。
考点：考查原电池的工作原理、形成条件。

本题难度：一般

2、选择题  （2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

参考答案：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，
为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为
2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量
为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号） ?
A.?铝与Cl－-反应，铝与SO42－-不反应 ?
B.?氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 ?
C.?硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 ?
D.?氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 ?
E.?生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。
（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。 ?
A.?用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 ?
B.?把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 ?
C.?向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 ?
D.?在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。

参考答案：（1）D
（2）铜
（3）氢气；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。
（4）A、B
（5）A ；电解质性质

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，属于原电池反应的是
[? ]
A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（?）

A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-==2H2O+O2↑+4e -
D．燃料电池放电时的负极反应：H2==2H+ +2e -

参考答案：BD

本题解析：根据示意图可知，通过光能转化为电能，通过电能使水分解，产生氢气和氧气。然后氢气和氧气形成氢氧燃料电池，所以A正确，B不正确，能量来自于太阳能。电解池中阳极失去电子，C正确。原电池中负极失去电子，但由于电解质溶液是氢氧化钾，所以负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，D不正确。答案选BD。

本题难度：一般