1、选择题  原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

参考答案：C

本题解析：
C不正确，由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
铁的还原性强于铜，铁作负极。

本题难度：困难

2、选择题  银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO

参考答案：A．根据2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO2-+6Ag+3S2-+4H2O知，氢氧根离子参加反应，所以氢离子浓度逐渐降低，溶液的pH逐渐减小，故A正确；
B．原电池放电时，氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．根据电池反应式知，负极上失电子发生氧化反应，所以发生的电池反应式为2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O，故C正确；
D．根据电池反应式知，正极上得电子发生还原反应，所以发生的电池反应式为3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快
②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。
③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生
④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗
下列分析正确的是（?）
A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂
B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能
C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒
D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行

参考答案：A

本题解析：选项B不正确，应该是化学能转化为光能；铁的金属性强于锡的，所以铁是负极，锡是正极，氢气在正极生成，选项C不正确；选项D正确，高温下水与碳反应生成氢气和CO，氢气和CO都是可以燃烧的，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

A．装置中铜是负极
B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑
C．电流的方向是从铁经导线流向铜
D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

参考答案：D

本题解析：
A．不正确，装置中铜是正极； B．不正确，铜表面的反应为：Cu2＋＋+2e-="Cu;" C．不正确，电流的方向是从铜经导线流向铁； D．正确。选D。

本题难度：一般

5、填空题  请回答氯碱工业中的如下问题：
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝?(要求写出计算表达式和结果)；
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是?(填序号)；
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是?、?(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小?；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：?；负极：?；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)?、?。

参考答案：(1)k＝Mr(Cl2)/2Mr(NaOH)＝71/80＝1∶1.13或0.89
(2)③①②
(3)①Cl2 H2 a%<b%
②O2＋4e－＋2H2O=4OH－?H2－2e－＋2OH－=2H2O
③燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度，降低能耗(其他合理答案也可)

本题解析：(1)据化学方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑即可计算出k值．
(2)把Na2CO3放在BaCl2之后，以除去过量的Ba2＋；把盐酸放在NO2CO3之后，以除去过量的CO32-。
(3)判断出二极是解答二池问题的前提：燃料电池中通空气(氧化剂)的一极应为正极，所以：①Y(通入负极，还原剂)必为H2，继而H2产生于电解池的阴极，可推出产生于电解池阳极的X必为Cl2；a% NaOH进入燃料电池，出来后的浓度变化可用二种方法判断：[方法一]从Na＋的移动方向来定：Na＋向阴极(即正极)移动，所以正极b% NaOH浓度增大，负极流出的NaOH变稀；[方法二]从水、OH－的量变来定：负极H2－2e－＋2OH－=2H2O，水增多、OH－减少，变稀；正极O2＋4e－＋2H2O=4OH－，水减少、OH－增多，所以正极增浓，即a<b。

本题难度：一般