1、选择题  银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO

参考答案：A．根据2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO2-+6Ag+3S2-+4H2O知，氢氧根离子参加反应，所以氢离子浓度逐渐降低，溶液的pH逐渐减小，故A正确；
B．原电池放电时，氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．根据电池反应式知，负极上失电子发生氧化反应，所以发生的电池反应式为2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O，故C正确；
D．根据电池反应式知，正极上得电子发生还原反应，所以发生的电池反应式为3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  将0.3mol?NaCl固体与0.1mol?CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间．电解过程分为三个阶段试回答：
（1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为______．
（2）电解的最后一个阶段，阴 极上发生的电极反应式变为______．
（3）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积______L（标准状况下）

参考答案：根据题意知，取出的溶液中含有的溶质的物质的量分别为：NaCl0.06mol，CuSO40.02mol；溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-
所以，该溶液电解三个阶段分别为：
第一阶段：Cu2+和Cl-放电，生成氯气和铜；
根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应；
第二阶段：H+ 和Cl-放电，生成氢气和氯气；
根据得失电子相等知，氯离子完全电解，发生第三阶段反应，
第三阶段：H+ 和OH-放电，生成氢气和氧气．
（1）根据以上分析知，第一阶段的电解反应为Cu2++2Cl-?电解?.?Cu+Cl2
故答案为Cu2++2Cl-?电解?.??Cu+Cl2
（2）电解的最后阶段，H+ 在阴极上放电，OH-的阳极上放电，分别生成氢气和氧气．
故答案为：2H++2e-═H2↑
（3）当铜离子全部生成铜单质时，根据得失电子相等知，氯离子还剩0.02mol．
当阴极上有气体生成时，发生的电解反应为：
2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-
? 2? 22.4L
0.02mol?0.224L?
故答案为?0.224L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-

参考答案：C

本题解析：A.n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO3的物质的量为0.01mol。产生的H+的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H+主要是由NaHSO3反应产生。所以pH=1正确。B．在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。正确。C．电池工作时，甲烧杯中MnO4-不断得到电子，变为Mn2+,消耗H+，溶液中的c(H+)不断减小，所以由水电离出的c(H+)逐渐增大。错误。D．在乙池中HSO3－不断被氧化，变为SO42-。因此该烧杯的氧化产物为SO42-。

本题难度：一般

4、选择题  铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag++e-=Ag
④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．
A．②④
B．①②
C．②③
D．③④

参考答案：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，
①实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；
②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确；
③正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag，故错误；
④盐桥中钾离子向正极AgNO3溶液移动，故正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒的所产生现象是               ，写出该电极反应式：                。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生     反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：                。

参考答案：（10分）（1）负极(2分)有气泡生成（或有气体放出）(2分)；2H++2e-＝H2↑(2分)
（2）还原 (2分)   Zn-2e-＝Zn2+ (2分)

本题解析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌失去电子，做负极。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，电极反应式是2H++2e-＝H2↑，所以实验现象是有气泡生成（或有气体放出）。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则溶液中的铜离子在正极得到电子，发生还原反应。而锌仍然是负极，失去电子，电极反应式是Zn-2e-＝Zn2+。
考点：考查原电池的有关判断以及电极反应式的书写
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近教材，基础性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

本题难度：一般