参考答案：B

本题解析：A、氯气在反应中不一定完全被还原，所以1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA，A错误；B、反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2中氢元素的化合价部分升高到＋1价，部分降低到－1价，既是氧化剂又是还原剂，B正确；C、在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，只有5molHI是还原剂，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C错误；D、硝酸的氧化性强弱与还原产物的价态高低无关系，硝酸越浓氧化性越强，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

2、选择题  已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O?（I）
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3?（II）
下列说法正确的是
A.反应I中HCl是氧化剂
B.反应II 中Cl2发生氧化反应
C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

参考答案：D

本题解析：试题分析：抓住化合价的变化这一特征，分析Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 中 Co2O3?中的Co为+3价，CoCl2中的Co为+2价 ，故Co2O3为氧化剂将HCl氧化为Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3
考点：考查基本理论，氧化还原反应

本题难度：困难

3、选择题  甲烷燃料电池的化学反应为CH4?+?2O2?=?CO2?+?2H2O，其中1个电极反应式为2O2?+?8H4?+?8e-?=?4H2O下列叙述不正确的是
A.CH4通入负极
B.O2通入正极
C.正极发生氧化反应
D.负极的电极反应式为：CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。甲烷在反应中失去电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，发生还原反应，C不正确。总反应式减去正极反应式即得到负极反应式，D正确。答案选C。

本题难度：困难

4、填空题  （10分）I．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：                                       。
II．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式：                                                             ，
检验氨气的一种化学方法是：                                             。
III．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是               ；还原剂是                 。

参考答案：（1）HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O （2分）
（2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）（其余合理答案也可给分）
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟（或：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色）（2分）
（3）KNO3和S，（2分）  C（2分）

本题解析：I．小苏打是碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，故反应的离子方程式为：HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O；II．实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制取氨气，化学方程式：Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；检验氨气的化学方法是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟或用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色；III．黑火药爆炸时的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑中KNO3中N从+5价变为+4被还原，S的化合价从0价变为-2价被还原，KNO3和S作氧化剂；C从0价变为+4价被氧化，作为还原剂。
考点：考查离子反应和氧化还原反应。

本题难度：一般

5、选择题  新型纳米材料MFe2O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为：下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2被氧化
C．x>y
D．氧化性：MFe2Oy>SO2