1、选择题  除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A．苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶；
B．应加入过量的氢气；
C．乙酸乙酯在碱性条件下水解；
D．新制生石灰与水反应，可减少乙醇中水的量．
解答：A．苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶，不能得到纯净物质，故A错误；
B．应加入过量的氢气，引入了新的杂质氢气，不符合除杂原则，故B错误；
C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；
D．新制生石灰与水反应，可减少乙醇中水的量，然后蒸馏可制备无水乙醇，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离提出，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，为解答该类题目的关键．

本题难度：困难

2、选择题  下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

参考答案：B

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理。AC是温度引起的，D是浓度引起的。B中反应前后体积不变，所以改变压强平衡不移动。颜色变深是因为容积减小，气体的浓度增大引起的，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列肯定能达到目的是
①用一种试剂就能鉴别下列七瓶无色溶液：
②不用任何其他试剂可以鉴别下列四瓶无色溶液：BaCl2，NaOH，Na2CO3，（NH4）2CO3．
A.只有①能达到目的
B.只有②能达到目的
C.①②都达不到目的
D.①②都能达到目的

参考答案：D

本题解析：分析：①根据阴离子的不同，可用FeCl3鉴别；
②四种溶液相互滴加，可产生不同的现象，能鉴别．
解答：①七瓶无色溶液中分别加入FeCl3，NaBr无现象；NaI溶液呈黄褐色或紫色；NaOH溶液生成红棕色沉淀；Na2CO3与FeCl3发生互促水解，分别生成红棕色沉淀和无色气体，苯酚变成紫色；H2S溶液中有浅黄色或乳白色沉淀产生；AgNO3产生白色沉淀，可鉴别，故①正确；
②四瓶无色溶液：BaCl2、NaOH、Na2CO3、（NH4）2CO3，相互滴加时，现象如下表：，可鉴别，故②正确，
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别和检验，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，熟练把握相关物质的性质以及反应的现象是解答该题的关键．

本题难度：简单

4、选择题  已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
A.25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)－c(CH3COO－)=9.9×10－7
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中
E.一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，A不正确，应该是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)> pH(CH3COONa)；B正确，C正确，因为根据电荷守恒可知c(Na+)－c(CH3COO－)= c(OH－)－c(H+)＝9.9×10－7。D正确，符合电荷守恒，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：比较溶液中离子浓度大小比较时，应该遵循几个守恒关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。

本题难度：困难

5、填空题  （8分）在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
（1）3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O          
（2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2
（1）氧 化 剂          还 原 剂            氧化产物          还原产物            
（2）氧 化 剂           还 原 剂            氧化产物           还原产物            

参考答案：（1）S；S；K2SO3；K2S （2）S、KNO3；C;CO2;K2S,N2

本题解析：略

本题难度：一般