1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

参考答案：A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH（小）+0.3，所以pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A错误；
B．溶液中氢离子浓度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越强，故B错误；
C．液氯是单质既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸，氯化氢和次氯酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va﹤Vb和a=0.5b,请填写下列空白:
（1）a值可否等于3_________（填“可”或“否”） ，其理由是___________________________。
（2）a值可否等于5_________（填“可”或“否”） ，其理由是___________________________。
（3）a的取值范围是_______________________________。

参考答案：（1）否；若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 　
（2）否；若a=5，c(H+)a=10-5mol·L-1，则b=10，c(OH-)b=10-4mol·L-1 ，Va/Vb =c(OH-)b/ c(H+)a＞1,不符合题意，故a≠5 　
（3）7/2＜a＜14/2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
C．1.0×10-3?mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8?mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL?NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

参考答案：A、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH值增大，故某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b，故A错误；
B、HCl是强电解质，完全电离，0.2mol/L盐酸中c（H+）=0.2mol/L，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）远远小于0.1mol/L，故盐酸与0醋酸中c（H+）之比远远大于2：1，故B错误；
C、1.0×10-3?mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8?mol/L盐酸pH＜7，故C错误；
D、pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，则n（H+）=n（OH-），氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L×1mL100mL=0.001mol/L，故溶液中c（H+）=10-1410-3mol/L=10-11mol/L，故NaOH溶液pH=-log10-11=11，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（　　）
A．11：1
B．10：1
C．6：1
D．5：1

参考答案：设每份硫酸的体积为1L，
pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，c（H2SO4）=12×c（H+）=0.05mol/L，pH升高了1，则溶液中c（H+）=0.01mol/L，
①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
1L×0.1mol/L=（1+x）L×0.01mol/L，
x=9，
②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，
则有：（1L×0.1mol/L-yL×0.05mol/L）=0.01mol/L×（1+y）L，
y=96，
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为9：96=6：1，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般