1、选择题  固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为+
D．它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

参考答案：A

本题解析：NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则可以预测它是铵盐,其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4 NA个N—H键,故A项错误;铵盐中既有离子键又有共价键,B正确;C、 D项都正确。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：?其反应的离子方程式为：?．?
（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为?和??。其中心原子的杂化方式分别是?和?

参考答案：（1）（6分）形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。（2分）? Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）
Cu(OH)2+4NH3?H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O（2分）
（2）（4分）平面三角形?三角锥形? sp2? sp3?（各1分）

本题解析：（1）硫酸铜和氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，但氨水过量时，氢氧化铜能溶解在氨水中形成配合物，是由现象是形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、
Cu(OH)2+4NH3?H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O。
（2）CO32-和SO32-的中心原子含有的孤对电子分别是（4＋2－2×3）÷2＝0、（6＋2－2×3）÷2＝1，是由前者是平面三角形，后者三角锥形。因此中心原子的杂化类型分别是sp2杂化和sp3杂化。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）
A．X、Y、Z形成的单质中，X的单质最稳定
B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小
C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价
D．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应