1、填空题  写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①一水合氨：______
②碳酸氢钙：______
③硫酸氢铵：______．

参考答案：①一水合氨的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
②碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
③硫酸氢铵的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，故答案为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－) 的操作是
[? ]
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2
④向水中通NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A ．①③⑥⑦
B ．①③⑤⑥
C ．⑤⑦
D ．⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（　　）
A．S2-
B．I-
C．NH4+
D．Na+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]

A．胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔现象
B．一定温度下，任何酸、碱、盐的水溶液中，c(H+)·c(OH-)均为一定值
C．在可逆反应中，改变一个影响化学平衡的条件，其正、逆反应速率必然同时改变
D．船底镶嵌锌块，锌失电子，保护船体免受腐蚀

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，在25 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）
B、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）
D、B点的横坐标a＝12．5ml

参考答案：D

本题解析：根据电荷守恒，c（CH3COO－）+c（OH—）=c（Na＋）+c（H＋），C点溶液呈酸性，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—），故A正确；D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），符合物料守恒，故B正确；当加入及少量醋酸时，c（OH-）>c（CH3COOˉ），故C错误；a＝12．5ml时，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应，此时溶液呈碱性，故D错误。
考点：本题考查化中和滴定。

本题难度：一般