高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点强化练习（2019年押题版）(八) 2019-03-14 22:57:10 【大 中 小】 1、选择题  下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.NaHCO3=Na++ B.MgCl2=Mg2++ C.FeSO4=Fe3++ D.NaHSO4=Na++ 参考答案：A 本题解析：分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开． 解答：A、NaHCO3是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A正确； B、MgCl2是强电解质，能完全电离出镁离子和氯离子，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故B错误； C、FeSO4是强电解质，能完全电离出亚铁离子和硫酸根离子，即FeSO4=Fe2++SO42-，故C错误； D、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误； 故选A． 点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，需要注意的是强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开． 本题难度：一般 2、选择题  在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（   ） A．大于1×10-14 B．等于1×10-14 C．小于1×10-14 D．无法确定 参考答案：B 本题解析： 试题解析：水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的KW=1×10-14，故选B． 考点：水的离子积常数 本题难度：一般 3、选择题  室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是 A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1 B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3) C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3) D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

参考答案：B

本题解析：NaHSO3溶于水后存在如下过程：
NaHSO3=2Na++HSO3-;  HSO3-?H++SO32-;  HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；由于溶液的pH=4，即NaHSO3在水溶液中以电离为主，水解为次。即分析得：水电离出的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 A错；在盐溶液中，离子浓度大小的分析为，未电离和未水解的离子为主，B正确；C选项为物料守恒，正确；D为质子守恒，错误；

本题难度：一般

4、选择题  用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

参考答案：D

本题解析：A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出，导致待测液溶质减少，消耗标准液体积减小，浓度的测定值偏小，错误；B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗，对测定结果无影响，错误；C．指示剂变色30 s后恢复为原来的颜色才停止滴定，15s后导致标准液消耗少了，浓度的测定值偏小，错误；D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，导致末读数据读大了，标准液体积增大，测定值偏高，正确；选D。
考点：考查酸碱中和滴定的误差分析。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的电离方程式，错误的是（　　）
A．HCl=H++Cl-
B．H2SO4=2H++SO42-
C．FeCl3=Fe3++Cl-
D．Ca（OH）2=Ca2++2OH-

参考答案：C

本题解析：

91exam .org本题难度：一般

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