高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点强化练习（2019年押题版）(六) 2019-03-14 22:57:10 【大 中 小】 1、选择题  下列叙述正确的是                                                                                               （   ） A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH =4 B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—） 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是 A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7 B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-) C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+) D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

参考答案：C

本题解析：A．当x=0.2，则混合后二者恰好完全反应产生NaHA。若NaHA是强酸的酸式盐或是弱酸的酸式盐，HA-的电离大于其水解作用，则溶液显酸性，y小于7，若NaHA是弱酸的酸式盐，HA-的水解大于其电离作用，则溶液显碱性，y大于7，正确；B．当x=0.2，y=1，反应产生NaHA ，c(NaHA)=0.1mol/L。由于y=1，即c(H+)=0.1mol/L，NaHA是强酸的酸式盐，则根据物料守恒可得混合溶液中：c(H+)= c(A-) +c(OH-)，正确；C．当x=0.3，则反应产生的是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。y>7，则混合溶液中离子浓度关系是c(Na+) >c(HA-)>c(A2-)> c(OH－)>c(H+)，错误；D。当x=0.4，反应反应产生Na2A。则根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)。全部大于部分的和，因此混合溶液中：[c(Na+)+ c(H+)]>2c(A2－)，正确。
考点：考查酸碱混合溶液中离子的浓度大小比较的知识。

本题难度：一般

3、选择题  向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是
A．KHSO4溶液
B．KHCO3溶液
C．KHS溶液
D．KI溶液

参考答案：D

本题解析：KHSO4溶液电离出大量氢离子，抑制水的电离，故A错误；KHCO3溶液中，HCO3-水解能促进水电离，故B错误；KHS溶液，HS—水解程度大于电离，能促进水电离，故C错误；KI溶液为强酸强碱盐，故D正确。
考点：本题考查水的电离。

本题难度：简单

4、选择题  25℃的下列溶液中，碱性最强的是                （   ）
A．pH = 11的溶液
B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

参考答案：B

本题解析：
c(OH－)分别为：A  10

本题难度：简单

5、选择题  下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++2Cl-
B．K2CO3═K2++CO32-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-
D．FeCl3═Fe2++3Cl-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

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