1、填空题  已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。
①温度升高时，Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

参考答案：（1）① 增大   ② 增大 原因是由于H＋＋A2－ HA－  溶解平衡右移，Ca2＋

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：?据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是?

[? ]
A．Cu(OH)2<CuS?<CuCO3?
B．CuS?<Cu(OH)2<CuCO3?
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS?
D．CuCO3?<CuS?<?Cu(OH)2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

参考答案：D

本题解析：A、该离子在溶液中的浓度变为10-5mol/L可以认为离子被沉淀完全，错误；B、物质的不溶是相对的，错误；C、一般来说，溶解度大的难溶物容易转化为溶解度小的难溶物，错误；D、正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是? (　　)
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

参考答案：D

本题解析：根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错。B选项中c(Cu2＋)＝，由于0.1 mol·L－1的H2S中，c(S2－)远远小于0.1 mol·L－1，故Cu2＋浓度的最大值大于1.3×10－35mol·L－1，B错。C项中，由于CuS不溶于稀硫酸，故该反应可以发生，C错。D项中，根据FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋会与S2－结合生成CuS，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

[? ]
A．温度升高，化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的 溶度积常数Ksp均增大
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3 mol/L
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般