1、填空题  环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-H＋①转化Cr2O72-Fe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式                                        。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是       。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要        mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：                                                               。

2、选择题  已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 23×10-8 mol /L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1. 25×10-5 mol/L。若在5mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是
[? ]
A．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
B．AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10-10
C．浊液中Cl-和I-浓度之比约为1. 03×106
D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

3、选择题  如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1），下列说法中正确的是（　　）
A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀