1、填空题  A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子Cl-、CO32-、OH-、SO42-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；
②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；
③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失。
（1）根据以上实事推断化学式：A?，B??，C?，D?。
（2）写出③的离子方程式?。

参考答案：（1）A：Na2CO3? B：Ba(OH)2? C：FeCl3? D：Al2(SO4)3（每空1分）
（2）Fe3++SCN-=〔Fe(SCN)〕2+（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的化学式：
F______，G______，H______．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是______剂，反应②中是______剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是______；若反应①是在常温条件下进行，则A是______．
（4）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式：______．
（5）写出B与F反应的化学方程式______．

参考答案：与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，则
（1）由以上分析可知，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3；故答案为：Fe3O4；FeCl2；FeCl3；
（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用，故答案为：催化；氧化；
（3）反应①是在加热条件下进行，判断为实验室制氧气的反应，加热分解氯酸钾，2KClO3?△?.?2KCl+3O2↑，若常温下反应是二氧化锰催化剂分解过氧化氢，2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，
故答案为：KClO3；H2O2；
（4）B（HCl）与MnO2共热获得D（Cl2）的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：4H++2Cl-+MnO2?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（5）B（HCl）与F（Fe3O4）反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①D的化学式是??
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了?而污染了环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A和C的化学式分别是：A?；C?
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式?

参考答案：（1）①H2SO4?②酸雨?
（2）①N2? NO2?②Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2

本题解析：根据元素化合物知识分析，非金属单质可以实现上述转化的分别有C、S、N2， D为强酸，则不会是碳单质的转化；（1）①B是能使品红溶液褪色的被有刺激性气味的无色气体，B为SO2．所以据此推断C为SO3、D为H2SO4；②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨；（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体为NO2，A为N2；②据①可知D为硝酸，浓硝酸与铜反应生成NO2，答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．

本题难度：一般

4、填空题  下图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
回答下列问题：

（1）单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的电子式________________________。
（3）D和G反应的离子方程式___________________________________。
（4）甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应，该反应的主要应用_________________。(2种)

参考答案：（1）第四周期，Ⅷ族? (2分)? (写一半不给分)
（2）
（3）Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓? (2分)? (化学式1分，配平1分)
（4）2Al＋Fe2O3 ?Al2O3＋2Fe? (2分)? (无条件扣1分)?铝热　(2分)　焊接钢轨　冶炼难熔金属? (2分，每种1分)

本题解析：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，甲为铝；C常温下为无色液体，C为水，N为红褐色固体，N为Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成氧化铁和水，则A为氧化铁，结合转化关系图及相关物质的性质，可推知，甲为铝，乙为铁，丙为氯气，丁为氢气，A为氧化铁，B为氯化钠， C为水，D为氯化铁，E为氧化铝，F为氢氧化钠，G为偏铝酸钠，M为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物；（1）单质乙为铁，所含元素在周期表中的位置第四周期，Ⅷ族；（2）化合物F为氢氧化钠，电子式为?；（3）氯化铁溶液和偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；（4）铝和氧化铁反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3 ＝ Al2O3＋2Fe ；这类反应一般被称做铝热反应，该反应的主要应用焊接钢轨　冶炼难熔金属。

本题难度：困难

5、简答题  A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，结构特点如下表：

参考答案：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为+1，则B为Na+；C为双核，电荷为-1，则C为OH-；D为四核，电荷为0，则D为NH3；E为单核，电荷为+2，则E为 Mg2+；F为五核，电荷为+1，则F为NH4+；G为五核，电荷为0，则G为CH4．
（1）A为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为



；D为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为



；G粒子为CH4，故答案为：



；



；CH4；
?（2）BC为NaOH，EC2为Mg（OH）2，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）F为NH4+，C为OH-，加热条件下，NH4+与OH-在溶液中反应生成氨气与水，离子方程式为 NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般