1、推断题  下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、________、________(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是__________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为__________________；
(5)反应④的离子方程式为___________________。

参考答案：(1)Al；C；H2O；Na2O2
(2)2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)CO2；CO　
(4)Na2CO3
(5)CO2＋2[Al(OH)4]-＋OH-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓＋H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为_________________，反应④的化学方程式为________________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式_______________；已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________。

参考答案：（1）“略”；C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；H2＋Cl22HCl
（3）2C＋SiO2Si＋2CO↑

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：

从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：?。
（2）J暴露在空气中的现象是?。
（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有?。
（4）反应①的化学方程式为?。
（5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重?g。

参考答案：
（1）银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等（写到两点合理即可）
（2）白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。?（3）③④⑥?
（4）2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑?（5）75

本题解析：A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，淡黄色固体为Na2O2，则C为Na，D为O2，A为Na2O2，, D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体应为H2O，则E为NaOH，F为H2,,G是一种红褐色沉淀，是Fe (OH)3,H是FeCl3,I是FeCl2，J是Fe (OH)2。
（1）钠是银白色金属固体、密度比水小、熔点低等
（2）J是Fe (OH)2暴露在空气中易被氧化成Fe(OH)3，其现象是白色固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（3）①--⑦中③④⑥属于非氧化还原反应。
（4）A为Na2O2，反应①是Na2O2与水的反应：2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑
（5）甲酸(HCOOH)的分子式CH2O2,燃烧后产物通过Na2O2，增重的质量就是其中含有的CO和H2的质量，增重=115g×30/46=75g

本题难度：一般

4、填空题  某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：① E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。
②
（R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）。
（1）A分子中的含氧官能团的名称是?。（2）D→E反应的化学方程式是?。
（3）A→B反应所需的试剂是?。
（4）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是?。
（5）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有?种，其中任意一种的结构简式是?
（6）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是?。

参考答案：1）羟基?
（2）HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O
（3）NaOH水溶液
（4）
（5）5? HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(CH3)COOH、、、（任写一种即可）
（6）

本题解析：A可以发生催化氧化，且氧化产物可以发生银镜反应，所以A中含有羟基。E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，所以E是酯类。核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，且个数比为3:1，所以E的结构简式只能是CH3OOCCH2COOCH3。因为D中有羧基，所以D和甲醇酯化生成E，因此D的结构简式是HOOCCH2COOH，则C的结构简式是OHCCH2CHO，因此B的结构简式为HOC H2CH2CH2OH，所以A的结构简式是ClCH2CH2CH2OH，F是ClCH2CH2CHO，G是ClCH2CH2COOH。J是酯类，但可以形成高分子化合物，所以含有不饱和碳碳键，通过加聚反应生成高分子化合物，所以G生成H的反应应该是消去反应，即氯原子和邻位碳上的氢原子发生消去反应，所以H、J的结构简式分别为CH2＝CHCOOH、CH2＝CHCOOCH3。
（1）略
（2）D生成E属于酯化反应，方程式为
HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O。
（3）卤代烃的水解是在氢氧化钠的水溶液中进行的。
（4）根据已知②可知M的结构简式为。
（5）能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基。能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，说明是甲酸形成的酯，所以可能的同分异构体有HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(CH3)COOH、、、，共5种。
（6）J 合成高分子化合物的反应是加聚反应，且产物结构简式为。

本题难度：一般

5、填空题  甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物,其转化关系如图所示。又知:①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,丙、丁是空气的主要成分,戊是应用最广泛的金属。②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,E的水溶液呈黄色。回答下列问题:

（1）A与B可反应,产物中阳离子的结构式为?。
（2）A与B的沸点比较,较高的是?（写化学式）。
（3）E的水溶液可使KI淀粉溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:?。
（4）工业上可由B与丁反应制取C,写出该反应的化学方程式:?。
（5）将甲和E同时加（通）入强碱性溶液中,可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子）,请写出该反应的离子方程式:?。
（6）用以上金属戊作电极,利用如图装置,可以模拟金属的电化学防护。若X为碳棒,为减缓戊的腐蚀,开关K应置于?处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为?。

参考答案：（1）（2）NH3
（3）2Fe3++2I-2Fe2++I2
（4）4NH3+5O24NO+6H2O
（5）2Fe3++3Cl2+16OH-2Fe+6Cl-+8H2O[或2Fe（OH3+3Cl2+10OH-2Fe+6Cl-+8H2O]
（6）N 牺牲阳极的阴极保护法

本题解析：根据图示和②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰,则甲为Cl2,乙为H2,A为HCl。又因E的水溶液呈黄色,则E中应含Fe3+,即戊为Fe,E为FeCl3。又因丙、丁是空气的主要成分,即为N2和O2中的一种,再根据转化关系图,丁与戊（Fe）反应,故丁为O2,则丙为N2,B为NH3,C为NO,D为Fe2O3或Fe3O4。（1）A（HCl）与B（NH3）反应生成NH4Cl,N的结构式为。（2）由于NH3分子间存在氢键,故NH3的沸点比HCl的高。（3）Fe3+具有氧化性,I-具有还原性,两者混合可发生反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2。（4）工业上制取NO是将NH3催化氧化得到,其反应为:4NH3+5O24NO+6H2O。（5）由题中信息可知反应物有Cl2、Fe3+和OH-,生成物有Fe,根据氧化还原反应的规律和原子守恒可推知生成物中还有Cl-和H2O,故反应的离子方程式为:2Fe3++3Cl2+16OH-2Fe+6Cl-+8H2O或2Fe（OH）3+3Cl2+10OH-2Fe+6Cl-+8H2O。（6）若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,则K应置于N处;若X为Zn,K置于M处,构成原电池,此法称为牺牲阳极的阴极保护法。

本题难度：一般