1、选择题  已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

参考答案：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，
A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；
C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知MO4x-＋2SO32-＋4H+＝M2+＋2SO42-＋2H2O，则MO4x-中的M的化合价为
[? ]
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋6

参考答案：D

本题解析：解析：据电荷守恒可知-x-2×2+4×1=+2-2×2，从而可知x=2，再据在离子团中，化合价的代数和等于所带的离子数故M-2×4=-2从而可知M=+6，所以答案选D

本题难度：简单

3、选择题  分析如下残缺的反应：RO3-+（　　）+6H+=3R2↑十+3H2O．下列叙述正确的是（　　）
A．R一定是周期表中的第VA族元素
B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D．R的原子半径在同周期元素原子中最小

参考答案：在RO3-+（　　）+6H+=3R2↑+3H2O反应中，生成物只有R2，RO3-中R的化合价降低，被还原，根据质量守恒和电荷守恒可知缺项物质应为R-，则所发生的反应应为RO3-+R-+6H+=3R2↑+3H2O，则
A．RO3-中R的化合价不一定为最高价态，由R-可知，R的最外层有7个电子，则应位于周期表第ⅦA族，故A错误；
B．R的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7等价态，RO3-中R的化合价为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故B错误；
C．反应应为RO3-+R-+6H+=3R2↑+3H2O，缺项所填物质在反应中作还原剂，故C错误；
D．R位于周期表第ⅦA族，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，XO3n-和氟气可发生如下反应：XO3n-+F2+2OH-=XO4-+2F-+H2O，从而可知在XO3n-中，元素X的化合价是
[? ]
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中，不是氧化还原反应的是（　　）
①H2+Cl2

参考答案：①H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故①不选；
②各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故②选；
③H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故③不选；
④各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故④选；
⑤Hg和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故⑤不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单