1、填空题  (12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现
取样该工业废水，检测其中铬的含量。     
步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。
步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
达到终点时消耗溶液24. 00 mL。
步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液

回答下列问题
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是                       ； 
（2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

该步骤中所加指示剂是                     ；
（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__       __。
（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____          （任答一条）；
（5）计算工业废水中铬元素的含量是            mg/L.

参考答案：（1）使CrO42-尽可能转化为Cr2O72-，为步骤II提供酸性环境
（2）1、6、14H+ 、2 、 3、7   淀粉溶液
（3）溶液深蓝色褪去
（4）防止重金属（Cr）污染（或资源回收利用）
（5）1664

本题解析：（1）因为Cr2O72－和CrO42－之间存在平衡2 CrO42－（黄色）+H+

本题难度：一般

2、选择题  在2KMnO4＋16?HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1∶8
B．8∶1
C．1∶5
D．5∶1

参考答案：C

本题解析：高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5?，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  配平下列反应方程式：(括号内填化学计量数，中括号填物质的化学式) ?
(?)KMnO4+(?)KNO2+(?)[?]—(?)MnSO4+(?)K2SO4+(?)KNO3?+(?)H2O?

参考答案：2，5，3 ，H2SO4，2，1，5，3

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。
（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。
（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。
（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。
a．收集气体并检验其纯度? b．停止加热，充分冷却
c．加热反应一段时间? d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

参考答案：（1）MoS2(1分)? 14mol（2分）
（2）坩埚(1分)
（3）2NH3·H2o+MoO3=2NH4++ MoO42-+H2O(2分)
（4）静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量。(2分)
（5）①无水硫酸铜(2分)
②a→c→b→d(2分)

本题解析：（1），MoS2化合价升高为还原剂。1mol MoS2反应时，+4价Mo被氧化成+6价，-2价S被氧化成+4价 S，则失电子为14mol。
（2）步骤①中，灼烧使用的一起为坩埚。
（3）（4）见答案
（5）①该反应的氧化产物为水，用无水硫酸铜检验。
②见答案

本题难度：一般

5、选择题  用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解?②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)?
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂)?④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A．3∶2∶1∶4
B．1∶1∶1∶1
C．1∶2∶1∶2
D．2∶2∶1∶1

参考答案：D

本题解析：2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2?氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。
2KClO32KCl+3O2，氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。
2H2O2 ="=" 2H2O + O2?氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。
所以四种方法中所转移的电子数目之比2：2：1：1
故选D
点评：本题考查氧化还原反应中电子转移数目的计算。注意物质化合价的变化。

本题难度：一般