1、选择题  有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(? )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B．还原产物为
C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

参考答案：A

本题解析：分析各粒子的性质判断反应物和生成物，反应物应为Fe2+、和H+，生成物应为Fe3+、和H2O。运用得失电子守恒，配平方程式：8Fe2＋＋＋10H＋=8Fe3＋＋＋3H2O，氧化剂与还原剂Fe2＋的物质的量之比为1∶8，A项错误；氧化剂被还原得到还原产物，B项正确；若有1 mol参加还原反应，则转移8 mol e－，C项正确；该氧化还原反应中氧化反应为Fe2＋－e－=Fe3＋，设计为原电池则为负极反应，D项正确

本题难度：一般

2、简答题  I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是______．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10?10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol?P4时，就有______mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-?2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a?mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b?mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是______mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

参考答案：（1）P属于第15号元素，其原子的结构示意图为



，故答案为：



；
（2）每生成1 mol P4时，P由+5价变成0价，电子转移为5×4 mol=20 mol或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10 mol=20 mol，故答案为：20；
（3）I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=bV21000mol；
与其反应的碘单质为 bV22000mol，与维生素C反应的碘单质为 2aV1-bV22000mol，
即维生素C的物质的量是 2aV1-bV22000=aV1-0.5bV21000；
故答案为：2aV1-bV22000；
（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：目的是探究该反应速率与亚硫酸钠浓度，反应温度的关系，V2=40?mL；
（5）题目中给出：“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl，可知NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解，
故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解；
（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H+，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式为2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+，
故答案为：2；1；6；2；6H+．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

参考答案：D

本题解析：本题考查了化学图像、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。还原性顺序：Br－<Fe2＋<I－，根据化学图像、反应原理知，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；根据图像中消耗氯气的量可知，原溶液中n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，n(Br－)＝6 mol，n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝2:1:3，D项错误；n(FeBr2)＝3 mol，n(FeI2)＝1 mol，B项正确；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确。

本题难度：一般

4、选择题  硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（?）
A．1:3
B．2:3
C．1:1
D．4:3

参考答案：B

本题解析：3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O
因此生成的氧化产物N2和还原产物SO2的物质的量之比是1:3，选A。

本题难度：一般

5、计算题  (5分)氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn2+的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。（假设反应前后溶液体积不变）

参考答案：(5分)n(Zn)="n" (ZnO)="0.1" mol

本题解析：略

本题难度：简单