1、简答题  过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
______MnO4+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+____________
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是______．
（4）重复滴定三次，平均耗用c?mol/L?KMnO4标准溶液V?mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

参考答案：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；
（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、2、8、502；
（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c?mol/L?KMnO4标准溶液V?mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：，0.85cV10.00mL×ρg/mL=0.085cVρ，故答案为：0.085cVρ；
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4?Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法正确的是(　　)
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7
D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子

参考答案：B

本题解析：反应②中元素无化合价的变化，A项错误；Na2Cr2O7中Cr的化合价为＋6价，C项错误；从反应①看该反应转移电子数为28 mol，故生成1 mol Na2CrO4转移电子数为3.5 mol，D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．
B．
C．
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：该反应中元素的化合价变化为：S元素化合价由－2价变为＋6价，失去8个电子。Fe元素化合价由＋2价变为＋3价，失去1个电子。N元素化合价由＋5价变为＋2价，得到3个电子。所以反应中氧化产物是Fe(NO3)3和H2SO4，还原产物是NO。设生成NO的物质的量为x，根据电子得失守恒可知，a×[6－（－2）＋（3－2）]mol＋b×（3－2）mol＝（5－2）×x，解得x＝mol。根据原子守恒知，氧化产物的物质的量＝（a＋b）mol＋amol＝（2a＋b）mol，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比＝，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2＋O22NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_______mol电子。

参考答案：（4分，每空2分）? O2? 4

本题解析：根据方程式可知，氮气中氮元素的化合价从0价升高到＋2价，失去电子，做还原剂。氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，氧气是氧化剂。若反应中消耗了1 mol N2，则转移4mol电子。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1 m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下

根据以上数据，下列有关叙述错误的是
[? ]
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般