1、简答题  实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下仪器：
①药匙?②100ml量筒?③1000ml容量瓶?④锥形瓶?⑤玻璃棒?⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：______（填代号），还缺少的玻璃仪器为______
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线?④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．

参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
故必须选用的仪器为：①⑤⑥，还缺少的玻璃仪器为：500ml的容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①⑤⑥，500ml的容量瓶、胶头滴管；
（2）硫酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，故需要硫酸钠晶体的质量为0.05mol×322g/mol=16.1g，
故答案为：16.1；
（3）由（1）溶液配制操作可知，正确顺序是BEAGCGDF，
故答案为：BEAGCGDF；
（4）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不符合；
②定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故符合；
③定容时仰视刻度线，液面在刻度线以上，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不符合；
④未冷却至室温就转移到容量瓶中定容，溶液冷却后，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故符合；
⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上（洗涤液中含有少量硫酸钠），移入容量瓶中硫酸钠的实际物质的量减小，溶液浓度偏低，故不符合；
故选②④．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是       和SO42—的物质的量是        ，所含H2O分子的数目是              个。

参考答案：3mol  1.5mol  15NA

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA
C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L

参考答案：B

本题解析：在0.05mol /L的K2SO4溶液中K＋的浓度是0.10 mol / L、SO42-的浓度是0.05mol / L，而与溶液体积无关，排除CD选项；在1L的0.05mol /L的K2SO4溶液中，K＋数目为0.05×2×1×NA=0.1NA，SO42－个数为0.05NA，两者总数为0.15NA，故答案为B

本题难度：一般

4、选择题  设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?
①.31g白磷含有的P—P键数为NA?
②. 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA?
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA?
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子?
⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA?
⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA?
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA?
⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA?
⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023?
⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧? B ③④⑥⑦⑧? C ④⑦? D④⑥⑨⑩

参考答案：C

本题解析：①在一个白磷P4分子中含有6个P—P共价键，所以.31g白磷含有的P—P键数为31g ÷(31×4)g/mol×NA=1.5NA.错误. ②. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为9NA .错误. ③由于S的氧化性弱，在与Cu反应时1个S只能得到1个电子，所以 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA。错误。④Mg是+2价的金属，因此1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子。正确。⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，实质就是电解CuCl2本身。若阴极析出16g铜时，n(Cu)=16g÷64g/mol=0.25mol,Cu是+2价的金属，所以线路中通过的电子是0. 5mol，即电子数为0. 5NA。错误。⑥电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，0.84 g的物质的量0.01mol，所以在晶体中阳离子和阴离子总数为0.02NA.错误。⑦3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，每有1mol的Na2O2吸收足量的CO2时转移电子1mol,所以0.05mol的Na2O2反应转移的电子数是0.05NA。正确。⑧反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O.若有1mold Cu反应，产生NO21mol。n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,所以在标准状况下，3.2g铜Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.05NA.错误。⑨C16O相对分子质量是28，28 g C16O的物质的量为1mol,含有质子数是14×6.02×1023?；C18O相对分子质量是30，28 g C18O中含有的质子的物质的量小于1mol,因此含有的质子数小于14×6.02×1023。错误。⑩．标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1mol,反应方程式为 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。所以1mol的氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1×6.02×1023 .错误。因此正确的说法是④⑦，选项为C。

本题难度：一般

5、实验题  (15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
①__________________；②__________________；
③__________________；④__________________；
⑤__________________；⑥__________________。
（2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有              ；无影响的有                。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出