高考化学试题《物质的量》高频试题巩固（2019年最新版）(十) 2019-03-14 23:07:26 【大 中 小】 1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在反应KIO3 + 6 HI =" KI" + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA C．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA 参考答案：A 本题解析：A、根据价态归中规律判断在反应KIO3 + 6 HI =" KI" + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA，正确；B、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中CH2的物质的量为2mol,含有的碳原子数目为2NA,错误；C、碳酸钠溶液中存在：H2O + CO32- HCO3- + OH-，故1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA ，错误；D．过氧化钠的电子式为，1mol Na2O2固体中含离子总数为3 NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数、相关物质的结构和性质。 本题难度：一般 2、选择题  一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是 A．4:9 B．1:1 C．7:6 D．4:3

参考答案：C

本题解析：
由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中CO和O2的质量比为
14g：12g =7：6。
考点：考查混合物的计算
点评：本题考查了混合物的相关计算，需要一定的观察能力，难度中等。解题时可以从物质的化学式组成上入手分析，可以大大简化理解和计算过程。

本题难度：一般

3、选择题  设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子
B．56gFe 与稀 HN03完全反应时一定转移3NA个电子
C．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－Q kJ?mol-1（Q＞0），则将 2NA个SO2分子和 NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

参考答案：A

本题解析：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，故A正确；B.56g铁的物质的量为1mol，1mol铁完全反应失去的电子可能为2mol或3mol，转移的电子不一定为3NA，故B错误；C．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有NA个氦原子，故C错误；D.该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；故选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

本题难度：一般

4、选择题  要配制物质的量浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(? )
A．称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

参考答案：D

本题解析：过氧化钠与水反应得到的NaOH溶液浓度不是2 mol/L，且过氧化钠的价格高，选项A错误；氢氧化钠溶于水时放出热量，不能在量筒或容量瓶中溶解，选项B、C都错误；选项D浓度约为2 mol·L－1，正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
A．将40?g?NaOH溶解于1?L?水中
B．将22.4?LHCl溶于水配成1?L溶液
C．将1?L?10?mol?L-1的浓盐酸与9?L水混合
D．将10?g?NaOH溶解在水中配成250?mL溶液

参考答案：A、40?g?NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；
C、由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故C错误；
D、10g?NaOH的物质的量为10g40g/mol=0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为0.25mol0.25L=1mol/L，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

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