1、选择题  下列叙述不正确的是
A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强

参考答案：C

本题解析：
答案：C
A、正确，金属性K>Na>Mg, NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间；B．正确，Li、Na、K、Rb原子半径依次增大，元素金属性依次增强；C、不正确，核外电子层结构相同时，核电荷数大，半径反而小，Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小；D．正确，非金属性Si <C<Cl,H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强。

本题难度：一般

2、选择题  做实验要注意安全．若用混入碳粉的二氧化锰与氯酸钾混合加热制取氧气会发生爆炸，因此在实验前要除去混在二氧化锰中的碳粉，其方法是将混入碳粉的二氧化锰
A.加热到碳粉烧尽
B.用水溶解、过滤、除去碳粉
C.用水溶解，再蒸馏除去碳粉
D.用NaOH溶液溶解碳粉

参考答案：A

本题解析：用燃烧法除C将其转化成CO2．

本题难度：困难

3、选择题  已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 (? )
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

参考答案：
C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种
A．1种
B．5种
C．6种
D．1000种

参考答案：B

本题解析：根据排列组合可知，HCl的相对分子质量的数值可以是36、37、38、39、40，答案选B。

本题难度：一般

5、简答题  （12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为?___________。

参考答案：（1）氮；N≡N （2）Na·+·H→Na+[:H]-
（3）；?（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

本题解析：根据题意可推知这几种元素分别是A是H；B是N；C是O；D是Na；E是Al；F是Cl。（1）B元素的名称是氮；B单质的结构式为N≡N。（2）用电子式表示化合物X的形成过程为Na·+·H→Na+[:H]-。（3）化合物NH4Cl的电子式为为。Na2O2的电子式为。（4）Na的最高价氧化物的水化物NaOH是强碱；、Al最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能跟强碱发生反应，生成盐和水。该反应的两种方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

本题难度：一般