1、选择题  下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （?）
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层

2、填空题  （5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式?▲?；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为?▲?。
（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量??▲?生成。

3、填空题  下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高价态	+1	+1	——	+3	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低价态	——	——	－2	——	－４	－3	－1	——	－3	－1

4、选择题  下列物质，从化学组成的角度看，属于纯净物的是
A.某物质经检验只含有一种元素
B.不含杂质的无色透明的食盐水
C.浓硫酸
D.0℃时的冰水混合物

5、填空题  （12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

请回答下列问题：
⑴ S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为?。
⑵ 血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
① 写出亚铁离子的基态电子排布式?。
② CO有多种等电子体，其中常见的两种为?。
⑶ SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在
燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋的配位
数为?，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分
别为：CaO－3?401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点?NaCl
晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来
越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要
有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：?。