1、选择题  能够用来鉴别BaCl2、KOH、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸

参考答案：A．BaCl2、Na2CO3均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．BaCl2、KOH、Na2CO3三种物质分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、生成无色气体，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．BaCl2、KOH与稀盐酸混合，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．BaCl2、KOH与稀硝酸混合，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

参考答案：（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3?不合理。稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色
（2）不合理。若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+
（3）+3。因n(Fe) = (5.6－1.4) /56 =" 0.075" mol，n(Cl) =" 32.29/143.5" =" 0.225" mol，所以n(Fe) / n(Cl) =" 1/3" ，则反应产物中只有+3价铁

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：
①按下图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水溶液（或品红）。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛有1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答

(1)实验中观察到的现象是_____________。
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_______________。
(3)该实验的原理是_______________。
(4)实验中进行的化学方程式是_______________。
(5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________。

参考答案：(1)U形玻璃管里的红墨水左侧液面下降，而右侧开口端液面上升
(2)检查装置的气密性
(3)CaO与水反应放出热量，使大试管中的空气受热膨胀，压强变大，引起红墨水在U形管中的位置不再相平
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_____________
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
_________________________________
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有
Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

参考答案：（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体
（3）不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：
?。
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：?。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量?
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式?。
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是?。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为?（用含有V、m的代数式表示）。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：
?。

参考答案：（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（2分）
（2）酸性高锰酸钾溶液等（2分）
（3）偏低（2分）
（4）H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（3分）
（5）向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次? (2分)
（6）22.4m / (233V)（3分）
（7）不合理。BaSO3被部分氧化为BaSO4（2分）

本题解析：甲．（1）根据多孔球泡D的结构可知可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）SO2具有还原性，还是一种酸性氧化物，所以可以用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。
（3）没有及时关闭活塞A，则通过的气体就偏多，测定结果就偏低。
乙．（4）双氧水具有氧化性，可以把SO2氧化生成硫酸，而双氧水被还原生成水。所以在反应②就是硫酸和氢氧化钡的中和反应。
（5）沉淀应该在过滤器中进行，具体操作是向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2~3次。
（6）硫酸钡是mg，则根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是。所以SO2的体积分数是
丙．（7）由于SO2和氢氧化钡反应生成的亚硫酸钡易被氧化生成硫酸钡，因此最后得到的固体是混合物，所以方案是不正确的。

本题难度：一般