1、选择题  向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应恰好完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为(? )
A．50.0%
B．48.8%
C．38.2%
D．72.3%

参考答案：D

本题解析：这是一道没有数据的计算题。根据题意可推知AgNO3溶液的质量等于生成AgI沉淀的质量。又AgNO3—AgI↓，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为：
w(AgNO3)=×100%=72.3%。

本题难度：简单

2、实验题  在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为?。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：?
A．NaBiO3? B．FeCl3? C．PbO2?
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①?；②?。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是?（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是?（填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性?。为什么？?。
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量??。

参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O?（2）A、C?
（3）①制取温度不同；? ②制取时碱的浓度也不同?（4）M?过滤
（5）不可，石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2?(6)0. 250mol

本题解析：（1）实验室制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）根据氧化性的强弱可知比MnO2氧化性强的NaBiO3和PbO2都可以制氯气。
（3）比较②③两个装置中所装药品可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的差别是：制取温度不同，制取时碱的浓度也不同。
（4）溶解度随温度变化较大的物质冷却后有晶体析出，所以M符合。分离的方法是过滤。
（5）氯气褪色，是因为氯水中的HClO有强氧化性和漂白性，所以不能证明氯气有强氧化性。
（6）100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，根据原子守恒，说明溶液中n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol。又知溶液中n(ClO-)=0.05mol，所以n(Cl-)=0.25mol。
点评：本实验题难度较大，综合性较强，有利于对学生解题思维的锻炼。

本题难度：一般

3、选择题  以下四种物质都有漂白性，其中符合下列条件的是
①本品为无色液体呈碱性；，②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒。
A．C12
B．SO2
C．H2O2
D．NaC1O

参考答案：D

本题解析：A．C12不符合条件①，因为氯水是浅黄绿色的液体。
B．SO2不符合条件①，因为其水溶液呈酸性，不呈碱性。
C．H2O2不符合条件①，其水溶液呈中性。
D．NaC1O都符合以上三个条件，故选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
[? ]
A．氯气与氢气的反应
B．氯气与甲烷的反应
C．氧气与甲烷的反应
D．次氯酸的分解

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的?
[? ]
A.黄绿色
B.密度比空气大
C.有毒
D.较易液化

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单