1、实验题  (10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。

试回答：
（1）A中发生反应的方程式为_____________?_________________________________；
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；
（3）C中盛放的试剂为_____________；
（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。
(5)? F中应加入的试剂为?，其作用是?。
(6)若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量?为_____________g。

参考答案：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ；吸收HCl气体；浓H2SO4；
Cu + Cl2CuCl2 ?；碱液；吸收多余的氯气；50.8 g

本题解析：（1）A是制取氯气的，方程式为MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢气体，而氯化氢极易溶于水，所以可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体。
（3）D中是干燥的布条，所以要验证其漂白性，氯气应该是干燥的，所以C中是浓硫酸，用来干燥氯气。
（4）氯气具有强氧化性，在加热的条件下，能和铜反应生成氯化铜，方程式为Cu + Cl2CuCl2 。
（5）氯气有毒，属于大气污染物，因此需要尾气处理。可用氢氧化钠等碱液来吸收。
（6）14.6g HCl 被氧化，则生成氯气是，因此可用产生0.2mol单质碘，其质量是0.2mol×254g/mol＝50.8g。

本题难度：一般

2、选择题  将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

参考答案：D

本题解析：根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则根据电子的都是守恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以D正确，A不正确，应该是0.3mol。B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  2008年浙江在线09月08日讯 “铁罐吐气熏黄了绿化带 余姚成功处置液氯泄漏事件”。下列有关说法合理的是（?）
A．液氯泄漏将公路两旁的绿化带熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致
B．泄漏的液氯应该用大量碱性溶液或石灰中和
C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，所以事故现场不必进行特别的处理
D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

参考答案：B

本题解析：液氯可以用铁罐储存。氯气是一种黄绿色、有毒、密度比空气大、易液化、能溶于水和碱液的气体。

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
A．Br-、Cl-、I-
B．Cl-、I-、Br-
C．I-、Br-、Cl-
D．Br-、I-、Cl-

参考答案：C

本题解析：甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，说明一定含有I-，可以肯定答案为C，再逐一验证，符合题意

本题难度：一般

5、选择题  50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此可得出的结论是(? )
A．氯离子只有一部分参加反应
B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化银难溶于水
D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成

参考答案：D

本题解析：n(NaCl)=="0.02" mol，根据反应NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3可得0.02 mol AgCl，m(AgCl)="0.02" mol×143.5 g·mol-1="2.87" g。由于AgNO3过量，NaCl可全部反应。若AgF不溶于水，则沉淀的质量必大于2.87 g，所以氟离子不参加反应。

本题难度：简单