1、选择题  10mL? 0.05mol/L含有R2O72－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为? (? )
A．＋1价
B．＋2价
C．＋3价
D．＋6价

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  配平下列反应方程式：(括号内填化学计量数，中括号填物质的化学式) ?
(?)KMnO4+(?)KNO2+(?)[?]—(?)MnSO4+(?)K2SO4+(?)KNO3?+(?)H2O?

参考答案：2，5，3 ，H2SO4，2，1，5，3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。铊属ⅢA族元素。下列推断或说法不正确的是?（?）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．
（2）在该反应中，得电子的物质是______，被氧化的元素是______．
（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl______mol．
（4）下列叙述正确的是______（填写序号）．
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+．

参考答案：（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O，
故答案为：12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；
（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，
故答案为：H3AsO3；+2价的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，
故答案为：2；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故a正确；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关，故b错误；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性，如：Fe2+，故c错误；
d、Cu与Fe3+反应Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，活泼性金属铁强于氢，氢强于金属铜，所以氧化性Cu2+＞H+＞Fe2+，故氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故d正确．
故答案为：ad．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（?）
A．2:1
B．1:2
C．3:1
D．1:3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般