1、填空题 下列微粒之间，属于同位素的是?；属于同素异形体的是?；
属于同分异构体的是?；固体时属于同种晶体类型的是?。
A.正丁烷与异丁烷、 B.红磷与白磷、C.氕与氚、 D.氯化钠与干冰、 E.金刚石与水晶、F.氧气和臭氧、G. 13C和14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3和CH3C(CH3)2CH2CH2CH3。
参考答案：CG；BF；AH；ABEFH
本题解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。所以互为同位素的是CG，互为同素异形体的是BF，互为同分异构体的是AH，ABEFH都是分子晶体。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是?。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在?。
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是?。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式）?。
参考答案：
本题解析：短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3，由于H2O、NH3分子中存在氢键，使它们的沸点反常，W为硝酸与NH3反应生成NH4NO3，NH4+水解显酸性, NH4++H2O
NH3?H2O+H+.
本题难度：一般
3、填空题 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为?，X为?，Y为?，Z为?；
（2）Y2Z是由?键组成的物质，其电子式为?；
（3）由Y、X、W组成的物质中有?键和?键，形成的是?化合物；
（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程?。
参考答案：（1） H? O? Na? S?（2）离子键?
（3）离子?共价?离子?（4）?
本题解析：Z元素的最高正化合价为+6，所以Z是硫元素。Y和W的最外层电子数相等，因此Y和W属于同一主族。因为只有Y为金属元素，所以Y如果是镁，则W是Be，不正确。如果Y是Al，则W是B。则不能满足Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。所以Y只能是钠，W是氢元素，X是氧元素。钠和硫分别是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键。由H、O、Na形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，属于离子化合物。钙是活泼的金属元素，所以和硫形成的化合物硫化钙是由离子键形成的离子化合物。
本题难度：一般
4、选择题 A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的
A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体
B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
参考答案：A
本题解析：由题意可知A为F元素，B为CL元素；所以
A正确，NaF、NaCL晶体均为离子晶体；B错，将F2通入NaBr溶液中反应的方程式为：
；C错，HA比HB沸点高的原因是：HF分子间存在氢键；D错，NaF为强碱弱酸盐，溶液显碱性，NaCL为强酸强碱盐，溶液显中性；
本题难度：一般
5、推断题 X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素
| 元素性质或原子结构
|
X
| 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
|
Y
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
|
Z
| 基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2
|
T
| 与Z同周期，元素最高价是+7价
|
W
| 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
|
?
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的
键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。
参考答案：
（1）
或14C （1分）? 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）
（2）Cl （1分）? B、D（2分）
（3）1:1（或答1）（1分）?分子晶体（1分）? Y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）
（4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)?ΔH=-10aKJ/mol（2分）
②Ca2++ CO32-=CaCO3↓（2分）
CO32-+H2O 
?HCO3-+OH-（2分）
本题解析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr；
（1）14C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；
（2）S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据；
（3）CS2分子中含有2个σ键与2个π键，个数比为1：1，属分子晶体，N的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；
（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量，故反应热为-10aKJ/mol；开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，pH升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，pH升高。
本题难度：一般
考试问吧
