1、填空题  海水中富含氯元素。
（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的氯离子电子排布式为?
（2）下列是部分金属元素的电离能

参考答案：(1)1s22s22p63s23p6 ?(2)ZCl<Ycl<XCl (3) Cu? 4?
(4)? CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强。?
(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。

本题解析：本题考查物质结构与性质。主要考查点是电子排布式的书写、杂化轨道的基础知识、晶体的结构分析、电离能等。（2）已知X Y Z 的价层电子构型为nS1，说明三者在同一个主族，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，则原子半径逐渐增大，熔沸点逐渐减小；（3）R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，说明R的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，是铜元素，从图中看出，一个R＋有有4个Cl－相连，同理与同一个Cl－相连的 R＋有4个；（4）CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp3杂化，而CH2＝CH2—Cl中与Cl原子成键的C以sp2杂化，电子云密度不同；CH3—CH2—Cl中的C—Cl的键长比CH2＝CH2—Cl中C—Cl要长；CH2＝CH2—Cl的∏键对Cl的作用力比CH3—CH2—Cl的a键强；（5）氢键影响物质的物理性质。

本题难度：一般

2、填空题  (3分)有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有?种元素，?种核素，?种分子。

参考答案：3、7、5

本题解析：具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称是元素，具有一定数目质子和一定数目质子的一种原子叫核素。所以在所给的微粒中共有3种元素、7种核素和5种分子。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为?;Y的电子排布式为?;Z的电子排布式为?;YX2的化学式是?,电子式是??;ZX2的化学式是?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的第一电离能小于y 的第一电离能
C．x的金属性大于y的金属性
D．x的电负性大于y的电负性

参考答案：D

本题解析：x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，则X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱。所以Y的原子半径大于X的，A不正确。金属性越强，第一电离能越小，B不正确，C也不正确。非金属性越强，电负性越大，所以选项D正确。答案选D。

本题难度：一般