1、填空题  （16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=－574kJ·mol－1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2
③CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)   △H3=－867kJ·mol－1
则△H2=                  。
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=                    。
②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应： CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为_________，800℃时该反应的平衡常数为_________。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______________________________________。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是： ___________。
Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率
如图所示。由下图可以得出的结论是（写两条）：_____________________、___________________。

参考答案：Ⅰ.-1160KJ/mol (2分) Ⅱ.(1) ①K=[c(CO)?c(H2)] /c(H2O) (2分)②50%(2分) 0.6(2分) (2) ①SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-  ②对于平衡：2HI(g)I2(g)+H2(g)，分离出H2,实质是降低了生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动（2分）。Ⅲ.其它条件不变时，100—250℃之间，温度升高，催化剂的催化效率升高；其它条件不变时，100—250℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；其它条件不变时，250℃—300℃之间，温度升高，催化剂的催化效率降低；250℃—300℃之间，温度升高，乙酸的生成速率减慢；300℃—400℃之间，温度升高，催化剂的催化效率变化不大；300℃—400℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；（4分以上6条写2条即可，其它合理答案均可）

本题解析：Ⅰ．③×2-①，整理可得：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2=2△H3-△H1=2×（－867kJ/mol）+574kJ/mol=-1160KJ/mol；Ⅱ.（1）①反应为C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) 的化学平衡常数表达式为：；②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：[ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为50%，则平衡时各种物质的浓度分别是：c(CO)=0.5mol/L；c(H2O)="2." 5mol/L；c(CO2)=0.5mol/L；c(H2)=1.5mol/L；所以800℃时该反应的平衡常数为;（2）①在反应器中SO2、I2、H2O发生氧化还原反应产生硫酸和氢碘酸，用离子方程式表示反应器中发生的反应是SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-；②碘化氢分解反应是可逆反应；当从反应体系分离出H2,实质是降低了生成物的浓度，根据平衡移动原理：降低生成物的浓度，平衡正向移动，可以使反应得到的I2再回到反应器中促进SO2的转化吸收；Ⅲ．根据图像可知其它条件不变时，100—250℃之间，温度升高，催化剂的催化效率升高；其它条件不变时，100—250℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；其它条件不变时，250℃—300℃之间，温度升高，催化剂的催化效率降低；250℃—300℃之间，温度升高，乙酸的生成速率减慢；300℃—400℃之间，温度升高，催化剂的催化效率变化不大；300℃—400℃之间，温度升高，乙酸的生成速率加快；
考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡常数和物质的平衡转化率的计算、外界条件对平衡的影响、图像法在化学反应平衡移动中的作用、离子方程式的书写的知识。

本题难度：困难

2、填空题  （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                  。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2＋6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是                ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。
（3） 铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = －2830 kJ/mol
 △H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                    ，铝热反应属于______（填字母）反应。
a．氧化还原       b．复分解      c．置换

参考答案：（1）NO3- ＋ Al ＋H2O→ Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH－（2分）  5∶3
（2）O2＋4e－+2H2O＝4OH－  1.5
（3）2 Al(s) ＋ Fe2O3 (s)＝ 2 Fe(s) ＋Al2O3 (s) △H ＝ － 600 kJ/mol     a c

本题解析：（1）根据金属铝将水体中的NO3-转化为N2，可知Al为还原剂，则Al(OH)3为氧化产物，再根据电荷守恒和原子守恒可得：NO3- ＋ Al ＋H2O→ Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH－；Al元素被氧化，N元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，x×（3-0）=y×（5-0），解得x：y=5：3，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5∶3。
（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-；Al元素由0价升高为+3价，则 Al～3e?，所以消耗13.5 g Al时转移电子：13.5g÷27g/mol×3=1.5mol。
（3）首先写出化学方程式并注明各物质的状态，然后根据盖斯定律求出?H，?H="1/2" ?H1+?H2

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1来表示的是（ ? ）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1?kJ?mol-1
B．
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2?kJ?mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3?kJ?mol-1
D．
H2SO4?（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4?（s）+H2O（l）；△H=-Q4?kJ?mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
（1）已知在25。C时：
①C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H1=－111kJ·mol－1
②C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)    △H2=－394kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)    △H3=－242kJ·mol－1
则反应CO(g)+H2O(g) ="==" CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________.
（2）现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①以下反应能说明CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________
A．容器中CO的含量保持不变
B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
C．（CO）=(H2O)
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变