1、选择题  目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是
A．无味
B．无毒
C．黄绿色
D．不溶于水

参考答案：C

本题解析：氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶解于水中。故关于氯气的性质描述正确的是C。

本题难度：简单

2、选择题  卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，?其性质递变性原因是（?）?
A．最外层电子数相同
B．都是双原子分子
C．电子层数不同
D．卤化氢中卤素都是－1价

参考答案：C

本题解析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养。

本题难度：简单

3、选择题  检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（?）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

参考答案：D

本题解析：氯气的检验方法为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则为氯气；

本题难度：简单

4、计算题  将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

参考答案：Ca、Mg两元素原子的物质的量之比为1：3．

本题解析：将CaCO3、MgCO3混合物加热时，发生反应：
CaCO3CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑
则有：n（CaCO3）=n（CaO）?n（MgCO3）=n（MgO）
100 g·mol－1×n（CaO）+84 g·mol－1×n（MgO）=2×［56 g·mol－1×n（CaO）+40 g·mol－1×n（MgO）］
n（CaO）：n（MgO）=1：3，所以N（Ca）：N（Mg）=1：3．

本题难度：一般

5、选择题  除去氯气中混有的少量的氯化氢，最好选用(? )
A．水
B．饱和食盐水
C．纯碱溶液
D．烧碱溶液

参考答案：B

本题解析：氯化氢能溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小。Cl2能溶于纯碱、烧碱溶液。

本题难度：简单