1、简答题  实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含?有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
实验二、定量探究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
A．饱和碳酸钠溶液?B．饱和碳酸氢钠溶液?C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现

参考答案：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O



?HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO，
故答案为：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O



?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO；
（2）加入过量的块状碳酸钙，过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，最终生成HClO，同时生成Ca（HCO3）2和CaCl2，
所以与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O，溶液中存在大量的HCO3-离子，加入盐酸，发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，会有大量气体生成，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）由实验③可知，除HClO外，还生成Ca（HCO3）2和CaCl2，故答案为：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；
（4）二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体，故答案为：B；
（5）碳酸氢钙不稳定，加热生成碳酸钙和二氧化碳，导致生成的二氧化碳的物质的量小于原碳酸钙的物质的量，
故答案为：碳酸钙与氯水反应生成的?Ca（HC03）2?再受热时，除生成?CO2?外，还生成了?CaC03．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是?

[? ]
A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
B．用25ml酸式滴定管量取20.00ml 0.01?mol/L的Na2CO3溶液
C．能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2
D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处
B．新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性减弱

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  （1）新制备的氯水中存在许多微粒，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有______（填分子式），若加入Na2CO3会有大量无色气体产生，说明氯水中含有______（填离子符号），若加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，说明氯水中含有______（填离子符号），若滴入蓝色墨水，墨水会褪色，说明氯水中含有______（填分子式）
（2）写出下列仪器的名称

①______?②______?③______?④______?⑤______．

参考答案：（1）氯气微溶于水，水中因溶解少量氯气而呈黄绿色，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液呈酸性，加入Na2CO3会有大量无色气体产生，加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，HClO具有强氧化性和漂白性，滴入蓝色墨水，墨水会褪色，
故答案为：Cl2；H+；Cl-；HClO；
（2）①为分液漏斗；②为三角架；③为冷凝管；④为胶头滴管；⑤为容量瓶．
故答案为：分液漏斗；三角架；冷凝管；胶头滴管；容量瓶．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）相同质量的臭氧（O3）和氧气（O2）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。
（2）在2KMnO4 + 16HCl="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况?。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）?。

参考答案：(1)2:3; 1:1; 2:3
(2)还原性 酸性 14.2克； 2.408×1023
（3）

本题解析：略

本题难度：简单