1、选择题  镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越
来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A．Mg2＋向正极迁移
B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S42x-
C．Mo3S4发生氧化反应
D．负极反应为：xMg－2xe－＝xMg2＋

参考答案：C

本题解析：该氧化还原反应中，Mg是还原剂，被氧化，Mo3S4是氧化剂，被还原，发生还原反应。故C错误。

本题难度：一般

2、填空题  （18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素位于元素周期表第      周期，第       族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为      
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

参考答案：（1）二 、IVA 、 14C （每空1分，共3分）
（2）大于 小于 等于（每空1分，共3分）
（3）①CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g)?H =" -10a" kJ/mol （2分）
②Ca2++ CO32-= CaCO3↓（2分）
（4）H2-2e-+2OH- = 2H2O（2分）

本题解析：（1）C元素位于元素周期表第二周期，IVA族，常用14C测定文物年代，这种同位素的符号为14C；
（2）N3-与 Al3+的电子层结构相同，则原子序数小的离子半径大，所以离子半径：N3-大于Al3+；O的氧化性大于S，则O2-的还原性小于S2-；35Cl与 37Cl都是Cl元素的不同原子，化学性质相似，所以得电子能力相同；
（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时生成二氧化碳气体，氯化钙、水，所以4.4g二氧化碳的物质的量是4.4g/44g/mol=0.1mol，则1mol碳酸钙与适量HCl溶液反应放出的热量是10akJ，则该反应的热化学方程式为CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g)?H =" -10a" kJ/mol；
②因为二氧化碳能溶于水，使氯化钙溶液显酸性，所以开始加入的碳酸钠与溶解的二氧化碳反应，BC段的pH保持不变，说明此时加入的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++ CO32-= CaCO3↓；
（4）氢氧燃料电池中负极发生氧化反应，所以在负极发生反应的是氢气，电解质溶液是氢氧化钠，则氢气失去电子，与电解质溶液中的氢氧根离子结合为水，所以负极的电极反应式为H2-2e-+2OH- = 2H2O。
考点：考查元素位置的判断，离子半径、还原性的判断，热化学方程式的书写，原电池电极反应式的书写

本题难度：困难

3、实验题  有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为?。

参考答案：A＞C＞B

本题解析：本题能力层次为C。金属组成原电池时，相对活拨的金属失去电子作负极，被氧化，质量减轻，相对不活泼的金属作正极，发生还原反应，有物质析出，由题意得金属活动关系为：A＞B、C＞B、 A＞C，综合分析金属活动性关系为A＞C＞B。答案：A＞C＞B
学法指导：本题主要考查原电池原理的应用。通过原电池原理，比较金属活动性强弱一般是， 负极金属＞正极金属。常见判断正负极反应的现象有：
负极反应或现象：①氧化反应?②电极溶解?③电子流出 ④电流流入
正极反应或现象：①还原反应?②有物质析出 ③电子流入 ④电流流出

本题难度：简单

4、选择题  已知可逆反应AsO43－+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是

A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I－－2e－=I2
B．②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1
C．若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气
D．若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极

参考答案：C

本题解析：①操作过程中C1棒是负极，A正确。加入氢氧化钠平衡向逆反应方向移动，所以C2棒是负极，B正确。C2棒是负极，与之相连的电极是阴极，铝离子放电，所以C是错误的。①操作过程中C1棒是负极，与之相连的电极是阴极，因此D正确。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  某原电池总反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
[? ]
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般