1、选择题  下列说法正确的是
[? ]

①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①④⑤
B．①⑤⑥
C．①②⑤
D．①②③⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________

参考答案：（1）向右　减小　（2）小于　（3）大于　 （4）小于 （5） NH4Cl、 NH3

本题解析：（1）弱电解质加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，促使平衡逆向移动，氢离子浓度减小，醋酸根离子浓度增大，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将减小；（2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，强电解质的pH变化较大，稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)＜pH(乙)。（3）相同pH的醋酸与盐酸，醋酸的中和能力大于盐酸，因此，各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)＞V(乙)；（4） 取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，得到的是醋酸与醋酸钠的混合物，溶液显酸性，依据电荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以有：c(Na＋)＜c(CH3COO－) （5） 盐酸中的氢离子刚好跟氨水中的氢氧根离子中和，还剩余氨，因此溶质为：NH4Cl、 NH3。
考点：考查酸碱反应。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
[? ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）