高考化学知识点整理《水的电离平衡》高频考点强化练习（2019年最新版）(六) 2019-05-30 02:46:06 【大 中 小】 1、选择题  下列说法正确的是 A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B．常温下，pH =" 6" 的溶液一定是酸溶液 C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．将纯水加热，其KW增大而pH不变 参考答案：A 本题解析：A、c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性，符合溶液酸碱性的判断，正确；B、常温下，pH=6的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液，错误；C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的实质都是电解水，产物都是氢气和氧气，错误；D、将纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积增大，但pH减小，错误，答案选A。 考点：考查水的电离平衡移动的应用，pH的判断 本题难度：一般 2、选择题  在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌不等量 D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

参考答案：A

本题解析：甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，因为盐酸为强酸，而醋酸为弱势，所以两种溶液中醋酸的浓度比较大，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，说明了反应的Zn的质量是想等的，说明加入盐酸的Zn的质量比较大，故A正确，C错误，D也错误，因为醋酸在反应中电离出氢离子，所以乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大，B也错误，若甲烧杯中的酸过量，则得不到相同质量的氢气。故答案为A。
考点：强弱酸
点评：本题考查了强弱酸的反应的相关计算，本题比较抽象，难度较大。

本题难度：简单

3、填空题  （8分）（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为：                                                 。
（2）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间, 其中H+ 的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是（   ）
A．小苏打粉
B．氢氧化铝粉
C．氧化钙粉末
D．纯碳酸钙粉
③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：                                                       。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （10分）
(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性。
（1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式                   。
（2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为                               。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a   1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：           。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH-)为：              。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中
和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是                。 
（2）下列说法不正确的是                (填序号)。
A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．
（2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。
（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）=      。
（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是                 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管   
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

参考答案：I．（1）环形玻璃搅拌棒  （2）BC ＩＩ．（1）BDCEAF  或ABDCEF （2）锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。 （3）0．075mol/L （4）AD

本题解析：
试题解析：I．（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）醋酸是弱电解质，电离要吸热，测得的中和热数据会偏小，故B应选；硫酸雨氢氧化钡反应，除生成水外还生成硫酸钡，放出热量增多，使中和热数据偏大，故C应选；II．（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF；（2）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；（3）16．80 mL与其它数据差别过大，舍去，则V（NaOH）（平均消耗）==1/2（14．98 +15．02）mL=15．00mL，c（HCl）==0．075mol/L；（4）未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成V（碱）偏高，根据c（酸）=，可知c（酸）偏高，故A正确；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，V（碱）偏小，根据c（酸）=，可知c（酸）偏小，故B错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则V（碱）不变，根据c（酸）=，可知c（酸）不变，故C错误；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏高，根据c（酸）=，可知c（酸）偏高，故D正确。
考点：酸碱中和滴定

本题难度：一般

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