高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》考点预测（2019年强化版）(八) 2019-05-30 02:48:53 【大 中 小】 1、选择题  在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后， 下列关系式中正确的是(     ) A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 参考答案：BD 本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，D正确，AC不正确。B中符合电荷守恒，正确。答案选BD。 本题难度：困难 2、选择题  100mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液与100mL0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ） A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(CH3COO－)+ c(OH－)

参考答案：D

本题解析：醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的醋酸钠水解显碱性。AB不正确，根据电荷守恒可知，D正确，C不正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．水解反应是吸热反应
B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液的pH均为7
D．酸式盐的pH均小于7

参考答案：A

本题解析：A.盐类的水解反应是吸热反应，正确；B. 盐类的水解反应是吸热反应,因此升高温度，盐的水解程度增大，能促进盐类的水解，错误；C.盐溶液是否显酸性、中性或碱性，与组成盐的酸碱的相对强弱有关。有的正盐显中性，如硫酸钠溶液；有的正盐显碱性，如碳酸钠溶液；有的正盐显酸性，如氯化铜溶液，错误；D.酸式盐,例如NaHCO3的pH大于7，错误；选A。
考点：考查盐类水解的特征及应用。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  （7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                    （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
                                                                                   
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=       。

参考答案：（1）④>②>①>③（2分）；
（2）Al2O3（1分）；Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+，2Al(OH)3Al2O3＋H2O（2分）；
（3）11（2分)

本题解析：（1）一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH4+）最小；相同浓度的铵盐溶液中，NH4+系数越大，c（NH4+）越大，相同系数、相同浓度的铵盐溶液中，NH4+水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，H+抑制铵根离子水解、CH3COO-促进NH4+水解，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为：④＞②＞①＞③。
（2）氯化铝能水解生成氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，则蒸干溶液时得到Al（OH）3固体，灼烧Al（OH）3固体时分解得到Al2O3，反应方程式为，故答案为：Al2O3；Al3++3H2O?Al（OH）3+3 H+、2Al（OH）3Al2O3+H2O。
（3）某温度时蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数K=10-12，2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则C（NaOH）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-11 mol/L，则pH为11。
考点：本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、pH的计算。

本题难度：一般

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