1、选择题  胶体和溶液都是常见的分散质，下列关于胶体和溶液的区别，叙述正确的是
A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中的分散质微粒带有电荷
C.通电后，溶液中的溶质微粒分别向两极移动，胶体中的分散质微粒向某一极移动
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒的直径大小，前者直径小于1 nm，后者直径介于1 nm～100 nm之间

参考答案：D

本题解析：讲析：选项A，“胶体带电”是错误的，胶体作为分散系的一种，在整体上和溶液一样呈现电中性．选项B，在电解质溶液中，溶质微粒是阴、阳离子，也带电，叙述不正确．选项C，对于非电解质溶液，如葡萄糖溶液、酒精溶液，其溶质微粒不带电，通电后溶质微粒不能定向移动．选项B、C的叙述都带有片面性，只有选项D是正确的，它抓住了胶体与溶液的本质区别．
点评：溶液与胶体表现出来的性质有较大的差别，其本质是分散质微粒的直径．胶体的一些光学性质(如丁达尔现象)、动力学性质(如布朗运动)、电学性质(胶体微粒带电，在通电时发生电泳现象)以及胶体的渗析(不能通过半透膜而能通过滤纸)等等，都是因其微粒直径较大(在1 nm～100 nm之间)引起的．

本题难度：困难

2、选择题  盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误；B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，C（Na+）=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，根据电荷守恒知C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c(H2CO3)=c（OH-）+c(CO32-)，故B错误；C、反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，醋酸钠以电离为主水解为次，所以各种离子浓度关系为c(Na+)＞c（CH3COO-）＞c(OH-)＞c（H+），故C正确；D、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，PH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误。
考点：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题。

本题难度：困难

3、选择题  下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH－) 的溶液
C.滴加酚酞，颜色未变红的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、25℃时，PH=7的溶液一定呈中性，温度变了就不一定了，错误；B、正确；C、酸也可以让酚酞不变色，错误；D、弱酸弱碱形成的盐因为存在电离问题，不一定呈中性，错误。
考点：考查溶液中性。

本题难度：困难

4、选择题  25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4 （NH4）2CO3 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是
A.a=b=c
B.a>b>c
C.c>a>b
D.a>c>b

参考答案：C

本题解析：三种溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，溶液显酸性。加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用。
对于（NH4+）2CO3，因为CO32－+ H2OHCO3－+OH－，即水解显碱性，促进NH4+水解；对于（NH4+）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，即水解显酸性，因增大了c（H+），抑制NH4+水解，所以c＞a＞b，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中C(H+)最大的是
A.0.1 mol/L的盐酸溶液
B.0.1 mol/L的硫酸溶液
C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
D.0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单