高考化学试题《弱电解质电离平衡》试题巩固（2019年最新版）(六) 2019-05-30 02:53:25 【大 中 小】 1、选择题  在相同温度下，100mL 0．1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH量 B．电离程度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 参考答案：B 本题解析：在相同温度下，100mL 0．1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，醋酸的物质的量相同，故D项错误；中和时所需NaOH量相同，故A项错误；前者相当于后者稀释，醋酸电离平衡正向移动，故电离程度前者大于后者，故B项正确；H+的物质的量浓度减小，故后者大于前者，故C项错误。 考点：弱电解质电离平衡。 本题难度：一般 2、选择题  取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0．03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 [? ] A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 参考答案：BC 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列各方程式中，属于电离过程的是 A．CO2+H2OH2CO3 B．OH－+HS－S2－+H2O C．HS－+H2OH3O++S2－ D．HS－+H2OH2S+OH－

参考答案：C

本题解析：
试题解析：A是化合反应；B是复分解反应中强碱与酸式盐的反应；C实质是酸式盐的电离；D是盐的水解。故选C。
考点：弱电解质的电离、盐类的水解

本题难度：一般

4、选择题  可以说明乙酸是弱酸的事实是
A．乙酸不能使酚酞溶液变红色
B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色
D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>1

参考答案：D

本题解析：A、无论强酸还是弱酸都不能使酚酞溶液变红色，错误；B、不但乙酸能使Na2CO3反应可放出CO2，盐酸也可以，不能用此说明乙酸是弱酸，错误；C、盐酸和乙酸都能使紫色石蕊试液变红色，也不能说明乙酸是弱酸，错误；D、假设乙酸是强酸，则其PH=1，PH

本题难度：一般

5、选择题&nb来源:91考试网 91Exam.orgsp; 常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（?）
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

参考答案：D

本题解析：A． 常温下，pH＝11的氨水，c(H＋)=10-11mol/L;c(OH-)=10-3mol/L, pH＝1的盐酸, c(H＋)=0．1mol/L．二者等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则c(NH3)= 0．1mol/L．正确。B．NH3·H2ONH4++ OH-。c(NH4+)= c(OH-)=10-3mol/L; c(NH3)= 0．1mol/L．所以原氨水中NH4＋的含量为0．1mol/L÷10-3mol/L÷100% =1%。正确。C．氨水中水电离出的c(H＋)= 10-11mol/L,盐酸中水电离出的c(H＋)=c(OH-)=10-13mol/L二者的比为：10-11mol/L：10-13mol/L =100。正确。D．根据物料守恒可得：混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－2mol/L．错误。

本题难度：一般

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