1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
B．纯水中c（H+）与c（OH-）的乘积一定等于1×10-14
C．某水溶液中只要c（H+）=c（OH-），则一定是中性的
D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

参考答案：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的pH减小，故A错误；
B．纯水中，KW=c（H+）．c（OH-），但水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，故B错误；
C．溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小，如果c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，故C正确；
D．溶液的pH取决于溶液中氢离子浓度，与酸的电离程度无关，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（ ） ?
A?加热。?B?加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C?加入少量的0.5mol/L的硫酸。? D?加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是(? )
A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

参考答案：B

本题解析：相同温度下弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由题干三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误。反应①说明HNO2＞HCN，反应③说明HF＞HNO2，可知C、D正确。

本题难度：一般

4、选择题  中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为
V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是
[? ]
A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般