1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
B．纯水中c（H+）与c（OH-）的乘积一定等于1×10-14
C．某水溶液中只要c（H+）=c（OH-），则一定是中性的
D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

2、选择题  在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（ ） ?
A?加热。?B?加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C?加入少量的0.5mol/L的硫酸。? D?加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

3、选择题  已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是(? )
A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

4、选择题  中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为
V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是
[? ]
A．V1>V2＝V3
B．V3>V2＝V1
C．V1>V2>V3
D．V1＝V2＝V3

5、选择题  在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

[? ]