1、选择题  甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即
方案②：由
请回答下列问题：
（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

参考答案：（7分）
27．（7分）
（1）（2分）强氧化性?酸性
（2）②无污染产生，原料利用率高（2分）

本题解析：铜与浓硫酸反应中浓硫酸的性质，优化制硫酸的方案从环保和原子利用率的角度去考虑。

本题难度：一般

2、选择题  每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有关臭氧的叙述不正确的是
A.要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出
B.复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧，要尽量避免长时间待在复印室
C.臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害
D.臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌消毒；使用时，臭氧浓度越大越好

参考答案：D

本题解析：分析：大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，但臭氧具有强氧化性，少量臭氧（O3）可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害．
解答：A．臭氧具有强氧化性，臭氧过量对人体有害，所以要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出，故A正确；
B．臭氧具有强氧化性，臭氧过量对人体有害，所以要尽量避免长时间待在复印室，故B正确；
C．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球上生物起保护作用，免受紫外线的照射，故C正确；
D．臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，但臭氧过量对人体有害，故D错误；
故选D．
点评：本题考查臭氧的性质，知道臭氧性质的利弊，合理运用臭氧，使其服务于人类．

本题难度：一般

3、实验题  分某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充
完整?。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式?。
（3）实验中D中的现象?。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是?填字母编号）。
a．BaCl2溶液? b．Ba(NO3)2溶液? c．银粉? d．Na2CO3粉末
（5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
①反应中产生的气体在标准状况下的体积为?L。
②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为?mol。
③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中?
的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=?mol·L-1。

参考答案：
（1）（2）
（3）紫色石蕊试液变红?（4）bd?（5）① 5.6；② 0.25；③（aV×10-2+5）

本题解析：（1）作图时B装置中导气管长进短出；（2）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜，注意配平；（3）二氧化硫溶于水，得到的的溶液显酸性?，紫色石蕊试液变红；（4）能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是b、d，a.反应后生成的硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与BaCl2溶液生成白色沉淀，不能检验出硫酸的存在；b．如果溶液中有硫酸剩余，加入Ba(NO3)2溶液，除了生成白色硫酸钡沉淀，还会在烧瓶口处观察到红棕色的NO2气体，故能检验出硫酸的存在；c．加入银粉没有明显变化，不能检验出硫酸的存在；d．如果溶液中有硫酸剩余，加入Na2CO3粉末会生成无色的CO2气体，故能检验出硫酸的存在；（5）①根据铜的质量，利用铜与硫酸反应的化学方程式计算；②根据元素守恒，被还原的H2SO4的物质的量等于生成SO2的物质的量；③“恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀”，则此时，溶液为Na2SO4溶液，根据硫元素守恒，则硫酸的物质的量：n（H2SO4）=n（Na2SO4）+n（SO2）=n（NaOH）×1/2+n（SO2），然后根据c=n/V(aq)计算。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D．工业“三废”的综合利用不仅能减少污染，还获得有用的副产品

参考答案：A

本题解析：此题考查硫酸的工业制法。
A项硫酸厂的选址，应距消费部门(或城市)较近，综合评估有较好经济效益处；B项中“造气”是指通过煅烧硫铁矿或燃烧单质硫来获得SO2气体；C项要让学生知道“常压”下SO2转化为SO3的转化率在90%以上，防止在方程式书写时将“高温、催化剂”写成“高温、高压、催化剂”。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
A．常温下皆可用铝制容器运输
B．常温下皆能与铜较快反应
C．露置在空气中，容器内酸液质量都减小
D．露置在空气中，容器内酸液质量都增大

参考答案：A

本题解析：常温下皆可用铝制容器运输，因为会发生钝化；常温下浓硝酸与铜较快反应，浓硫酸不能与之反应；露置在空气中，容器内浓硝酸质量减小，容器内浓硫酸质量增大，前者是挥发性酸，后置不挥发，有吸水性，故选A。
点评：
（1）除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
脱水性?
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
强氧化性；难挥发性；酸性；吸水性，常做干燥剂。
（2）浓硝酸的性质
不稳定性
4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
强氧化性
1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）2. 与非金属反应，在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。3.使铝、铁钝化
冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
熟悉浓硫酸和浓硝酸的性质，此类问题便不难解决。

本题难度：一般